福建省厦门第六中学2021-2022学年高二上学期期
中考试化学试题
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________
一、单选题
A．发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术
B．理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物
C．氢燃料电池工作时无燃烧现象
D．氢燃料电池汽车直接将化学能转化为动能
2. 汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO
2
等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循
环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N
2(g)＋2CO
2
(g)。由此可知，
下列说法中正确的是
A．该反应是熵增大的反应
B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂
C．该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率D．该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应
3. 在水溶液中，CrO呈黄，Cr
2O呈橙，重铬酸钾（K
2
Cr
2
O
7
）在水溶液中
存在以下平衡：Cr
2O+H
2
O2CrO+2H+，下列说法正确的是
A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙
B．该反应是氧化还原反应
C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大
D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动
4. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是
A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO
4
C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属
5. 一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu
2O并通入0.1mol H
2
O（g），
发生反应：2H
2O（g）2H
2
（g）+O
2
（g）△H=+484kJ?mol﹣1，不同时间产生
O
2
的物质的量见下表：
厦门汽车时间/min 20 40 60 80
n（O
2
）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
下列说法不正确的是（）
A．前20 min内的反应速率v（H
2
O）=5.0×10-5mol?L﹣1?min﹣1
B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ
C．增大c（H
2
O），可以提高水的分解率
D．催化效果与Cu
2
O颗粒的大小有关
6. 根据下列图示所得出的结论不正确的是( )
A．图甲是镁条与盐酸反应的化学反应速率随时间变化的曲线，说明t
1
时刻溶液的温度最高
B．图乙是1molX
2(g)、1molY
2
(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线，说明反
应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和
C．图丙是恒温密闭容器中发生CaCO
3(s)CaO(s) + CO
2
(g)反应时c(CO
2
)随反
应时间变化的曲线，说明t
1
时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
D．图丁是室温下，I
2
+I-=的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数
K(T
1)>K(T
2
)
7. 已知某锂离子电池的总反应为Li
x C+Li
1-x
CoO
2
C+LiCoO
2
，锂硫电池的总反
应为2Li+S Li
2
S有关上述两种电池说法正确的是
A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C．两种电池的负极材料相同
D．图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电
8. 科学家设计了一种高效率低能耗制备糠酸H
2O
2
的装置如图。下列说法不正确
的是
A．阴极区pH增大
B．电流方向为a→泡沫镍
C．阳极区反应为：-2e-
+H
2
O→+2H+
D．理论上，当0.2mol糠醛完全反应时，同时有0.2mol的H
2O 2
9. 在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H
2和CO
2
，在
一定条件下发生反应：2CO
2(g)+6H
2
(g)C
2
H
4
(g)+4H
2
O(g) ΔH。CO
2
的平衡转化率
α(CO
2
)
与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是
A．改进催化剂后，上述曲线将发生变化
B．氢碳比：X<2.0
C．在氢碳比为2.0时，Q点v(正)小于v(逆)
D．P点时，容器中，CO
2与H
2
的物质的量之比为1：1
10. 在一定条件下，取相同初始量的A和B，分别在2L、6L刚性密闭容器中发生下列反应：aA(g)+bB(s)=mM(g)+nN(g) △H=QkJ?mol-1达到平衡时，M的浓度与
温度、容器的容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是
A．在E点增大压强，Q<K，平衡正向移动
B．达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率
C．升高温度，平衡常数增大
D．其他条件不变，增大压强能使状态F转变到E
二、原理综合题
11. 一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO
的装置如图所示(电极甲、乙、
4
丙、丁均为惰性电极)。回答下列问题：
(1)甲为电源的___极。
(2)乙极的电极反应式为___，丁极的电极反应式为___。
(3)KOH溶液的质量分数，将a%、b%、c%由大到小排序___。
(4)标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上阳极区减轻质量__g，阴极区产生___molOH-。
12. “氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取等产品，是实验室和工业上的常用气体。请回答：
(1)电解饱和食盐水制取的化学方程式是___。
(2)下列说法不正确的是___。
A．可采用碱石灰干燥
B．可通过排饱和食盐水法收集，遵循平衡移动原理
C．常温下，可通过加压使液化而储存于钢瓶中
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