2020-2021学年湖南省长沙市长郡中学高三（上）月考化学试卷（三）
一、选择题（本题共10个小题，每小题2分共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列有关化学与生活的说法正确的是（  ）
A．“歼﹣20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料   
B．补铁剂中硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收   
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放   
D．为防止富脂月饼变质常在包装袋中加入生石灰
2．在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是（  ）
A．N2NO2HNO3（aq）   
B．Al2O3AlCl3（aq）Al（OH）3   
C．SO2CaSO3CaSO4   
D．Fe Fe2O3FeCl3（aq）
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（  ）
A．0.1mol H2和0.1mol I2在密闭容器中充分反应后容器中的分子总数为0.2NA   
B．常温常压下6.2g P4中所含P﹣P键数目为0.2NA   
C．标准状况下2.24L D2中所含中子数目为0.1NA   
D．标准状况下2.24L CCl4中含有分子数为0.1NA
4．下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有被氧化又没有被还原的是（  ）
A．水滴石穿﹣氧    B．电闪雷鸣﹣氮   
C．火山喷发﹣硫    D．光合作用﹣碳
5．化学元素家族又添新成员，113号元素Nh和115号元素Mc。下列说法不正确的是（  ）
A．Nh具有明显的两性   
B．Mc的最外层电子数为5   
C．Nh、Mc的中文名称都要用“钅”旁   
D．两种元素均位于周期表第七周期
6．如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N两个电极的质量都不减少，下列说法正确的是（  ）
A．N电极的材料是Fe   
B．甲烷为燃料电池的正极   
C．乙池是电镀银的装置   
D．乙池工作一段时间后溶液pH下降
7．将某碱金属氟化物MF（M为Na或K）溶于水配成1mol•L﹣1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是（  ）
A．图中a离子为F﹣，b离子为M+   
B．该溶液中含有NA个水合M+   
C．MF晶体中存在离子键和分子间作用力   
D．MF溶解过程需在容量瓶中进行
8．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1。反应过程中铬元素的化合价变化如图2。下列说法正确的是（  ）已知：深蓝溶液中生成CrO5。
A．实验开始至5s，发生氧化还原反应：Cr2O72﹣+4H2O2+2H+═2CrO5+5H2O   
B．实验开始至30s，总反应离子方程式为：Cr2O72﹣+3H2O2+8H+═2Cr3++7H2O+3O2↑   
C．30至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+   
D．80s时，溶液中又生成了Cr2O72﹣，颜相比于开始时浅，是水稀释所致
9．如图所示是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列说法不正确的是（  ）
A．该有机物的分子式为C3H7NO2   
B．四种元素原子半径大小为C＞N＞O＞H   
C．含这四种元素的离子化合物有多种   
D．该分子中所有原子均具有8电子结构
10．CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中中间态物质的能量关系如图所示（Ea表示活化能）。下列说法不正确的是（  ）
A．Cl•可以看作该反应过程中的催化剂   
B．相同条件下，Ea越大相应的反应速率越慢   
C．图中△H＜0，其大小与E，E无关   
D．CH4转化为CH3Cl的过程中，反应物中的所有共价键均发生断裂
二、选择题（本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题目要求。全部选对得4分选对但不全的得2分有选错的得0分。）
11．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c。且b、c离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是（  ）
A．原子序数：a＞b＞c   
B．氢化物稳定性：a＞c＞d   
C．原子半径：c＞a＞d   
D．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a
12．如图为两种制备硫酸的过程，反应条件已略去。下列说法不正确的是（  ）
A．上述两种制备硫酸的过程发生的反应均为化合反应   
B．相同条件下，同种单质硫在空气中和在纯氧中燃烧生成等量的二氧化硫，放出热量相同   
C．1摩尔S（s）完全反应生成SO3（g）所放出的热量，即为S的燃烧热   
D．上述两种制备硫酸的过程中，△H1＝△H2+△H比亚迪刀片电池3，△H1、△H2、△H3均小于0
13．下列实验装置能达到相应实验目的的是（  ）
A．用于验证反应是否有CO2生成   
B．用于制备并收集少量干燥氨气   
C．用于制备少量含NaClO的消毒液   
D．用于比较铜、铁活泼性强弱
14．实验小组利用传感器探究Na2CO3和 NaHCO3的性质。下列分析不正确的是（  ）
实验操作
实验数据
A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH﹣未参与反应   
B．加入试剂不过量且体积相同时，②所得沉淀质量小于③所得沉淀质量   
C．a点对应的离子方程式为：Ca2++2H﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣   
D．该实验表明用澄清石灰水可以区分碳酸钠和碳酸氢钠的稀溶液
15．中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池（如图所示），该电池可将可乐（pH＝2.5）中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是（  ）
A．a极为正极   
B．随着反应不断进行，负极区的pH不断增大   
C．b极的电极反成为：MnO2+2H2O+2e﹣＝Mn2++4OH﹣   
D．都消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子
三、非选择题（本题共4小题，其中20、21小题为选做题，请考生从其中任选一题作答，如果多做则按第20题计分共60分。）
16．今年6月比亚迪正式发布刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程可媲美特斯拉，刀片电池采用磷酸铁锂技术。可利用钛铁矿【主要成分为FeTiO3（难溶性亚铁盐），还含有少量MgO等杂质】来制备LiFePO4和Li4Ti5O12等锂离子电池的电极材料，工艺流程如图1。
回答下列问题：
（1）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42﹣形式存在，该阴离子中钛元素化合价为    　。
（2）TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水“反应”转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率变化的原因是    　。
（3）“滤液②”中含有的金属离子是    　。
（4）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式    　。
（5）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为    　。
（6）作为刀片电池正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如图3，则正极电极反应式是    　。
17．铜是一种广泛存在于地壳和海洋中的金属。
Ⅰ．碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。请选用以下实验装置根据下列要求填写空白。
（1）加热粉末状的碱式碳酸铜，药品应放入装置    　（填“A”或“B”）若选用另一装置加热碱式碳酸铜，实验后果可能是    　。
（2）为了检验分解产物中有水和二氧化碳，应使分解的气体产物通过    　装置（填“C”或“D”），不选择另一装置的理由是    　。
（3）若要检验固体产物中含铜元素，简单方法是：取少量固体于试管中，加入（填试剂）    　，若看到    　的实验现象则可初步证明所得固体中含铜元素。
Ⅱ.资料显示：在硫酸铜溶液中加入浓氨水。首先析出蓝的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，得到深蓝的四氨合铜（Ⅱ）络离子，发生的离子反应如下：
a．2Cu2++2NH3•H2O+SO42﹣═2NH4++Cu2（OH）2SO4↓
b．Cu2（OH）2SO4+8NH3⇌2[Cu（NH3）4]2++SO42﹣+2OH﹣
某小组设计如图实验：
（4）试管ⅰ中反应的离子方程式    　。
（5）试管ⅱ中的深蓝晶体是[Cu（NH3）4]SO4•H2O，ⅱ中实验表明该晶体    　。
（6）请结合方程式解释试管ⅲ加入少量NaOH后，产生蓝沉淀和气体的原因    　。
18．能源是人类生存和发展的重要支柱碳元素的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。