期末试卷01
（基础）
一、单项选择题（每小题3分，共16小题，共计48分。）
1．在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，下列说法正确的是（ ）
A．红磷转化为白磷的反应属于放热反应
B．相同条件下，白磷比红磷稳定
C．等质量的红磷和白磷分别完全燃烧均生成五氧化二磷，放出热量较多的是红磷
D．31g的白磷与31g的红磷，能量较高的是白磷
【答案】D
【详解】A．白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，为放热反应；则红磷转化为白磷的反应属于吸热反应，故A错误；
B．白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，说明红磷能量更低更稳定，故B错误；
C．等量的白磷具有能量更高，故等质量的红磷和白磷分别完全燃烧均生成五氧化二磷，放出热量较多的是白磷，故C错误；
D．白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，说明31g的白磷与31g的红磷，能量较高的是白磷，故D正确。故选D。
A．v(A)=3mol•L-1•min-1 B．v(B)=0.3mol•L-1•s-1
C．v(C)=8mol•L-1•min-1 D．v(D)=1mol•L-1•s-1
【答案】B
【分析】根据化学反应速率之比=计量数之比，可将各项速率单位统一以后，再利用B统一表示反应速率进行比较即可。
【详解】A．v(A)= 3mol•L-1•min-1，则v(B)=v(A)= 1.5mol•L-1•min-1；
B．v(B)= 0.3mol•L-1•s-1== 18 mol•L-1•min-1；
C．v(C)= 8mol•L-1•min-1，则v(B)=v(C)= mol•L-1•min-1；
D．v(D)=1mol·L-1·s-1== 60 mol•L-1•min-1，则v(B)=v(C)=15 mol•L-1•min-1；
综上所述，因此表示该反应速率最快的是v(B)=0.3mol·L-1·s-1，故答案为B。
3．下列事实中，不能说明MOH属于弱碱的是（ ）
A．常温下，0.1mol/L MOH溶液的pH=11.3
B．0.1mol/L MOH溶液与等体积0.1mol/L盐酸恰好完全反应
C．常温下，MOH溶液的导电能力比相同浓度的NaOH溶液弱
D．常温下，0.1mol/L MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红
【答案】B
【分析】MOH是弱碱，说明MOH部分电离，溶液中存在电离平衡，根据MOH的电离程度划分强弱电解质，据此分析解答。
【详解】A．常温下0.1mol·L-1MOH溶液若为强碱，则c(OH-)=0.1mol/L，c(H+比亚迪刀片电池)= =10-13mol/，其溶液的pH=13，现0.1mol·L-1MOH溶液的pH=11.3，即氢氧根离子的浓度＜0.1mol/L，MOH没有完全电离，则MOH为弱碱，A不符合题意；
B．0.1mol/L的MOH溶液与等体积0.1mol/L的盐酸恰好完全反应，MOH是强电解质也与等体积的盐酸恰好反应，不能说明是弱碱，B符合题意；
C．常温下，0.1mol/L MOH溶液的导电能力比相同浓度NaOH溶液的导电能力弱，说明离子浓度比NaOH溶液中离子浓度小，则MOH为弱碱，C不符合题意；
D．常温下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红，说明溶液呈酸性，即MOH不是强电解质，是弱碱，D不符合题意；
故选B。
4．下列能体现化学能转化为电能的是（ ）
A．锌锰干电池 B．太阳能电池 C．风力发电 D．水力发电
【答案】A
【详解】A．锌锰干电池，利用化学反应产生能量，将化学能转化为电能，故A选；
B．太阳能发电，将太阳能转化为电能，故B不选；
C．风力发电，将风能转化为电能，故C不选；
D．水力发电，将重力势能转化为电能，故D不选；
综上所述，本题正确答案为A。
5．下列说法正确的是（ ）
A．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少，则转移到阴极的电子数为
C．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”
D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
【答案】C
【详解】A．铜的活动性弱于氢，不发生析氢腐蚀，A错误；
B．电解精炼铜时，阳极中的铁、镍等都会放电，不能确定转移电子的物质的量，B错误；
C．风力发电、光伏发电不产生碳的排放物，有利于“碳达峰、碳中和”，C正确；
D．太阳能电池阵是将太阳能转化为电能，D错误；
故选C。
6．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A． ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B． ΔH=-5 518 kJ·mol-1
C． ΔH=＋5 518 kJ·mol-1
D． ΔH=-48.40 kJ·mol-1
【答案】B
【分析】本题考查热化学方程式的书写，应注意以下几点：①标明各物质的聚集状态；②标明吸热还是放热，ΔH>0时为吸热，ΔH< 0时为放热；③物质变化和能量变化要对应。
【详解】A．H2O的状态标错，且能量变化与物质变化未对应，A错误；
B．1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，1molC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出1mol×114g/mol×48.40kJ=5517.6kJ的热量， 热方程式准确无误，B正确；
C．燃烧属于放热反应，ΔH<0，C错误；
D．能量变化与物质变化未对应，D错误；
故选B。
7．在一定条件下，和发生反应： ，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是（ ）
A．反应物的总键能低于生成物的总键能
B．图乙中
C．断开4mol H-O键所需能量约为
D．焓变的绝对值存在关系：
【答案】B
【详解】A．该反应为放热反应，则反应物的总键能低于生成物的总键能，A正确；
B．由图乙可知，根据盖斯定律可得，B错误；
C．由反应热等于反应物断裂化学键需要的能量和生成物形成化学键放出的能量的差值可知，反应热，则，即断开4mol H-O键所需能量约为，C正确；
D．生成液态水放出的热量大于生成气态水放出的热量，因此变的绝对值存在关系：，D正确；
故选B。
8．下列有关化学工业的说法中，正确的是（ ）
A．合成氨工业中增大浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
B．由于氨易液化，及时从平衡混合物中分离出去，提高氨的产率
C．我国合成氨厂采用的压强是20～50MPa，因为该压强下催化剂的活性最大
D．升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动
【答案】B
【详解】A．增大浓度，单位体积内活化分子数目增多，但活化分子百分数未改变，故A错误；
B．由于氨易液化，可以抽出氨气，使平衡正移，提高原料转化率，所以及时将氨气从平衡混合物中分离出去，可以提高氨的产率，故B正确；
C．合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高正反应速率，跟催化剂活性大小无关，故C错误；
D．合成氨的反应是放热反应，升高温度可以加快反应速率，但不利于平衡向合成氨的方向移动，故D错误；
故选B。
9．已知：和存在平衡：，在298K时，平衡常数：。华南理工大学顾成课题组最近开发一种新材料，通过新材料吸附力高效分离和。获得相同的吸附量（如）时，需要的时间至少是的2.5倍。下列叙述正确的是（ ）
A．时，上述平衡常数K可能保持不变
B．达到平衡后增大，则的平衡转化率增大
C．相同条件下，上述材料对吸附速率大于
D．298K时、、依次为1.0、2.0、2.0，则反应正向进行
【答案】D
【详解】A．升高温度，平衡常数一定会发生变化，A项错误；
B．增大浓度，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大，而的平衡转化率减小，B项错误；
C．依题意，相同条件下吸附量相等，所用时间越长，则吸附速率越小，上述材料对吸附速率小于，C项错误；
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