合肥一中2020届高三最后一卷理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ni-59 Bi-209
一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法或操作不正确的是 （ ）
①为增强消毒液（有效成分NaClO）的消毒能力，可以滴加几滴浓盐酸；②新冠病毒可以采用高温或酒精来杀死，均利用的是蛋白质的变性；③常见的化学键有离子键、共价键、氢键；④石油的蒸馏、分馏、精馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化；⑤硅酸钠俗称水玻璃；⑥苯在工业上，既可以以煤为原料制备，也可以以石油为原料制备
A. ①②⑥ B. ①③⑤ C. ③⑤⑥ D. ①④⑥
8. 环扁桃酯具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其一种同系物（X）可以发生如下转化，下列说法中错误的是 （ ）
A. X的分子式为C14H18O3
B. Y可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应
C. Y中最多可以有15个原子共平面
D. Z的同分异构体含有醛基（-CHO）有8种
9. 石蜡油分解是获得烯烃的一种常用方法，实验如图所示。下列有关说法不正确的是 （ ）
B. 装置I中硫酸铝、碎瓷片均是催化剂
C. 十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1:8
D. 石蜡油分解生成的烯烃一定是乙烯
10. 下列关于阿伏加德罗常数（NA）说法正确的是 （ ）
A. 1LpH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
B. 在6.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.15NA
D. 8.4g环戊烯醇()，含有0.8NA个极性键
11. 向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水（已知室温下H2CO3：Ka1＝4.2×10-7，Ka2＝5.6×10-11），NH3·H2O（Kb＝1.78×10-5），下列说法错误的是 （ ）
A. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(CO32-)＝c(H2CO3)+c(H+)
B. 无论滴加多少氨水，溶液中一定满足：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)＝c(Na+)
C. 当滴入10mL氨水时，发生反应的离子方程式为HCO3- + NH3·H2O CO32- + NH4+ + H2O，该反应的平衡常数约为0.1
D. 当滴入20mLNH3·H2O时，c(Na+)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.1mol/L
12. 2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。 “刀片电池”是将传统磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通过少数几个大模组的组合成电池。“刀片电池”放电时结构如下，正极反应为Li1-xFePO4 + xe- + xLi+ ＝ LiFePO4。下列说法错误的是 （ ）
A. “刀片电池”和三元锂电池（镍钴锰酸锂电池）相比几乎没有污染
B. 放电时，负极反应为LiC6 – xe- ＝ xLi+ + Li1-xC6
C. 充电时，锂离子在阴极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌
D. 该电池维持电流强度4.825A，工作10分钟，理论上正极增加重量0.21g（已知F＝96500C/mol）
13. W、X、Y、Z、M均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍，M的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 （ ）
A. 离子半径：W-＜X+
B. 化合物XZW4的结构如右图所示，且有还原性
C. 工业上可以用电解Z、M的熔融态化合物制备Z单质
D. W与Y形成的化合物均不能使品红溶液褪
三．非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（共129分）
26.（15分）金属铋在工业上常用于制造低熔点合金，用于消防装置、自动喷水器、锅炉等的安全塞，一旦发生火灾，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。由一种铋矿（主要成分为Bi2S3，含强氧化性杂质PbO2等）制备金属铋的简单工艺如下：
已知：酸性溶液中，氧化性PbO2＞KMnO4
回答下列问题：
（1）“浸出”时发生的离子反应包括 、 。
（2）浸出液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形成混入浸出渣使产率降低，原因是
。
（3）检验母液中主要金属阳离子的方法是
。
（4）乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）可以和Bi3+1:1形成稳定的配合物，一种测定浸出液中Bi3+浓度的方法如下：取25mL浸出液，调节pH＝1，滴入2滴二甲酚橙作指示剂（二甲酚橙：溶于水呈亮黄，能和多种金属阳离子形成紫红配合物），用0.01000mol/L的EDTA溶液滴定，达到滴定终点时，测得耗去标准液35.00mL，则浸出液中Bi3+的浓度为 g/L，达到滴定终点的现象是 。
（5）以Bi2(SiF6)3和H2SiF6的水溶液为电解液，可以实现粗铋的电解精炼。电解过程中，
当电路中通过0.3mol电子时，阴极析出的金属Bi的质量为 ；电解一段时间后，电解液会有损失，并会出现大量杂质，加入 （填化学式）可以除去该杂质，并使电解液H2SiF6再生。
27.（14分）肉桂酸是生产冠心病药物“心可安”的重要中间体。其酯类衍生物是配制香精和食品香料的重要原料。它在农用塑料和感光树脂等精细化工产品的生产中也有着广泛的应用。实验室合成肉桂酸的反应原理如下
部分物质的相关性质如下表所示：
名称 | 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 主要性质 |
苯甲醛 | 106.0 | -26 | 179 | 纯品为无液体，微溶于水；空气中加热易被缓慢氧化 |
乙酸酐 | 102.0 | -73.1 | 138.6 | 无透明液体；有刺激性气味；其蒸气为催泪毒气，遇水强烈水解生成乙酸，产生大量酸雾 |
肉桂酸 | 148.0 | 133 | 300 | 白至淡黄粉末；微有桂皮香气 |
石蜡 | —— | 50—70 | 300—550 | 主要由烷烃组成，性质稳定 |
实验步骤如下：
步骤1：适量无水醋酸钾、14.5mL乙酸酐（过量）和5.0mL苯甲醛（密度为1.06g/cm3）依次加入150mL三颈烧瓶中摇匀，放入磁子，搭好回流装置，用带磁力搅拌功能的电炉（图A）加热至微沸后保持加热回流1小时；步骤2：取下三颈烧瓶，冷却至100度以下后，加入少量饱和碳酸钠溶液调节pH：8～9；步骤3：如图B连接好水蒸气蒸馏装置（加热装置略去），进行水蒸气蒸馏，直至馏出物无油滴；步骤4：将三颈烧瓶中的残余液冷却后加入活性炭，煮沸， ，往滤液中边搅拌边滴加浓盐酸至pH＝3，大量固体析出；步骤5：减压过滤、洗涤、烘干、称重，测熔点。
回答下列问题：
（1）步骤1中，若用酒精灯加热，可能存在的安全隐患是 。
（2）步骤2中，加饱和碳酸钠溶液的目的是
，可观察到的明显现象是 。
（3）步骤3中，水蒸气蒸馏的目的是除去 。（填物质名称）
（4）步骤4中，缺失的操作名称是 。
（5）步骤5中，若称量得到的产品质量为4.800g，则本实验的产率为 %（保留4位有效数字）。
（6）有机物都有固定的熔点，因此测量产品的熔点可以初步判定所得的产品是不是预期产物。测产品熔点的装置如图C所示：将产品装入一端封口的毛细玻璃管中，与温度计绑在一起，插入b形管（图D）中，用火焰持续加热b形管右侧，观察毛细管中样品的状态以及相应温度计的示数，即可测得样品的熔程（刚开始出现液滴至恰好完全熔化的温度范围）。测定过程中，温度计的水银球应位于 处（填“m”、“n”或“p”）， b形管中所装的热浴液可选用 （填相应字母编号）。
A. 蒸馏水 B. 浓硫酸 C. 石蜡
28.（14分）甲醛（HCHO）是一种重要的化工产品，工业上可用甲醇脱氢法制备，相关反应方程式为CH3OH(g) HCHO(g) + H2(g) △H＝+akJ/mol。回答下列问题：
（1）反应过程中需要向体系中通入空气，通过以下反应提供上述反应所需要的热量：
H2(g) + O2(g) ＝ H2O(g) △H＝-bkJ/mol
要使反应温度维持在650℃，则进料时，甲醇和空气的体积比应为 （已知空气中氧气的体积分数为20%，b＞a）。
（2）Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：
历程i：CH3OH →·H + ·CH2OH（·H叫做氢自由基，实际上就是H原子，有很高的反应活性，“·”代表有一个单电子可以参与配对成键）
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