2021-2022学年陕西省安康中学高二（上）期末化学试卷
1.化学与生活生产密切相关，下列说法中不正确的是()
A. 用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈
B. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C. 电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生
D. 电冶铝工业中用石墨作电极，用冰晶石作助熔剂
2.下列方程式书写正确的是()
A. Na2S显碱性原因：S2−+2H2O⇌H2S+2OH−
B. 泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3−⇌Al(OH)3↓+3CO2↑
C. HCO3−的电离方程式：HCO3−+H2O⇌H3O++CO32−
D. NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O⇌NH3⋅D2O+H+
比亚迪刀片电池3.设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是()
A. 1mol甲醇中含有C−H键的数目为4N A
B. 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH−的数目为0.1N A
C. 标准状况下，2.24L水中含有分子的数目为0.1N A
D. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N A
4.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该溶质的固体物质的是()
A. 亚硫酸钠
B. 硫酸铁
C. 氯化铝
D. 高锰酸钾
5.下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
6. 已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)⇌N 2(g)+2CO 2(g)△H =a  kJ ⋅mol −1。
T  K  时，在2L 恒容密闭容器中充入2mol  NO 和2mol  CO ，保持温度不变，5min 后反应达到平衡状态，此时c(N
2)=0.4mol ⋅L −1.下列说法中错误的是(    )
A. 若该反应是放热反应，则a <0
B. 用NO 表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16 mol ⋅L −1⋅min −1
C. 达到化学平衡时，CO  的转化率是80%
D. 保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2 mol  NO  和2 mol  CO ，则反应重新达到平衡时c(N 2)等于0.8 mol ⋅L −1
7. 下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是(    )
A. A
B. B
C. C
D. D
8.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次
外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是()
A. 原子半径：d>c>b>a
B. 4种元素中b的金属性最强
C. c的氧化物的水化物是强碱
D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强
9.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是()
A. 用如图装置制备干燥的氨气
B. 用如图装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积
C. 用如图装置除去CO2中含有的少量HCl
D. 用如图装置制取并收集SO2
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3−、SO42−、Na+
B. 由水电离出的c(H+)=1×10−14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl−、HCO3−、K+
=1×1012的溶液中：NH4+、Cl−、NO3−、Al3+
C. c(H+)
c(OH−)
D. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO−、SO42−、S2−、SCN−
11.25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()
c(Na+)=
A. 0.1mol⋅L−1Na2CO3与0.lmol⋅L−1NaHCO3溶液等体积混合：2
3
c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)
B. 0.1mol⋅L−1Na2C2O4与0.1mol⋅L−1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：
2c(C2O42−)+c(HC2O4−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)
C. 在0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液中：c(OH−)−c(H+)=c(HCO3−)+c(H2CO3)
D. 0.lmol⋅L−1NH4Cl与0.lmol⋅L−1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3⋅H2O)>
c(NH4+)>c(Cl−)>c(OH−)
12.在体积恒定的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反
应Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)△H<0，80℃时，反应平衡常数K=2。下列说法正确的是()
A. 其他条件不变，反应达平衡时增加CO用量，平衡正向移动K值变大
B. 80℃时，若不改变反应物用量且起始体积一样的情况下，将恒容条件改成恒压，
则达平衡时CO转化率下降
C. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5mol/L，则此时v正<v逆
D. 80℃达到平衡时，移走一部分固体镍，平衡向逆反应方向移动
13.在一恒温、恒容密闭容器中，发生反应：2A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，下列描述中
能表明反应已达到平衡状态的是()
①混合气体的密度不变；
②单位时间内生成1mol D，同时消耗了2mol A；
③混合气体的平均相对分子质量不变；
④C的物质的量浓度不变；
⑤混合气体的压强不变。
A. ①②③
B. ③④⑤
C. ②③④
D. ①②⑤
14.可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(s)△H=Q kJ/mol，反应过程中，当其他条
件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示．据图分析，以下说法正确的是()
A. T1<T2，Q>0
B. 增大压强，B的转化率减小
C. 当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化
D. a+b>c+d
15.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，
平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断
不正确的是()
A. I是盐酸，Ⅱ是醋酸
B. 稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同
C. a、b、c三点K W的数值相同
D. 溶液的导电性a>b>c
16.2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。“刀
片电池”是将传统磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通过少数几个大模组的组合成电池。“刀片电池”放电时结构如图，正极反应为Li1−x FePO4+xe−+xLi+=LiFePO4，下列说法错误的是()
A. 放电时Li+通过聚合物隔膜往正极迁移
B. 充电时，阴极反应为Li1−x C6+xe−+xLi+=LiC6
C. 充电时，锂离子在阳极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌
D. 用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时能得到精铜32g，则电子利用率为
80%
17.常温下，将pH=1的盐酸与pH=11的NaOH溶液按体积比为1：9混合，混合后溶
液的pH约为()
A. 2
B. 6
C. 7
D. 10
18.25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数
[−lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下，K sp[Cu(OH)2]< K sp[Fe(OH)2].下列说法正确的是()