2024届上海市卢湾高中化学高二上期中质量检测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
A．配合物中中心原子的电荷数为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl﹣和NH3分子均与中心铂离子形成配位键
D．该配合物的配体只有NH3
2、实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是( )
轮胎质量排名A．乙醇和浓硫酸混合加热到170°C制乙烯B．从石油中提炼汽油
C．用蒸馏方法提纯水D．实验室制取硝基苯
3、如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法中不正确的是( )
A．开始时发生的是析氢腐蚀
B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+
D．析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
4、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．46g乙醇存在的共价键总数为7N A
B．常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含碳原子的数目为1.5N A
C．4g丙炔中共用电子对数为0.8N A
D．标准状况下，11.2 L苯中含有的碳氢键数为3N A
5、下列说法正确的是( )
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪，说明二者均有氧化性
B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
6、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极反应为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
C．电池工作时，负极附近溶液碱性增强
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
7、水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是( ) A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量
8、根据如图所示，下列判断中正确的是
A．盐桥中的Cl－向烧杯a运动
B．电流由Zn电极经导线流向Fe电极
C．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－=Cl2↑
D．烧杯a中发生的反应为O2+4e－+2H2O=4OH－
9、已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)，△H＝－Q1kJ•mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，△H＝－Q2kJ•mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H2＝－Q3kJ•mol－1。
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为A．0.4Q1＋0.05Q3B．0.4Q1＋0.05Q2
C．0.4Q1＋0.1Q3D．0.4Q1＋0.2Q2 10、下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（）A．电离平衡常数（K）与温度无关
B．H2CO3的电离常数表达式
2
3
23
()()
()
c H c CO Ka
c H CO
+-=
C．同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K3
11、已知：①2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是
A ．NO2(g)＋SO2(g) SO3(s)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1
B．SO3(g)＋NO(g) NO2(g)＋SO2(g) ΔH＝＋41.8 kJ·mol－1
C．NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－77.4 kJ·mol－1
D．NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－183.6 kJ·mol－1
12、下列说法正确的是
A．氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化
B．氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体
C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0
D．加入催化剂，能够改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例
13、下列叙述正确的是
A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气
B．电解滴加了酚酞的氯化钠溶液，阳极附近溶液变红
C．铅蓄电池负极反应为：Pb-2e-=Pb2+
D．铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
14、下列说法不正确的是（）
A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
B．活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值即为活化能
C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需的活化能
D．非活化分子也有可能发生有效碰撞
15、下列有关叙述正确的是( )
A．中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液
B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
C．用标准液滴定待测液时，最后仰视读数，结果偏小
D．滴定过程中，溶液颜发生变化，即达到了滴定终点
16、利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是
A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe−2e−=Fe2+
C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e−=H2↑
二、非选择题（本题包括5小题）
17、在汽车轮胎上广泛应用的顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M的合成路线如下：
已知：i： +
ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO
（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名称是_____。
（2）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_____。
a． b． c．
（3）A的相对分子质量为108。
①反应Ⅱ的化学方程式是_____。
②已知M催化氧化可以得到B，则1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是_____g。
（4）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式_____。
18、物质A有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为________。
(2)1 mol E与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的物质的量为________mol。
(3)M的某些同分异构体能发生银镜反应，写出其中任意一种结构简式：________________。
(4)写出化学方程式H―→I：__________________________________。
(5)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等为原料合成，请按“A―→B―→C―→…”的形式写出反应流程，并在“―→”上注明反应类型但不需要注明试剂及反应条件________。
19、欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________；
（2）盛装标准盐酸的仪器名称为______________；
（3）如何判断该实验的滴定终点_________________________________；
（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________；
（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为
______________； (保留四位有效数字)
实验序号待测NaOH溶液的体积
/mL
0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
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