初中化学知识点总结归纳
学校化学学问点总结归纳1
1、金属活动性挨次：
金属活动性挨次由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb 〔H〕 Cu Hg Ag Pt Au
〔按挨次背诵〕 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅〔氢〕 铜汞银铂金
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应;
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的挨次是先远后近
留意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁
2、金属+酸盐+H2中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的挨次：AlFeZn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、干冰不是冰是固态二氧化碳;水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨
纯碱不是碱是盐〔碳酸钠〕;塑钢不是钢是塑料。
4、物质的检验
〔1〕 酸〔H+〕检验。
方法1将紫石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝石蕊试纸上，假如蓝试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜跟标准比卡对比，便可知道溶液的pH，假如pH小于7，则证明H+的存在。
〔2〕 碱〔OH—〕的检验。
方法1将紫石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变蓝，则证明OH—的存在。
方法2用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红石蕊试纸上，假如红石蕊试纸变蓝，则证明OH—的存在。
方法3将无的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如酚酞试液变红，则证明OH—的存在。
方法4用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜跟标准比卡对比，便可知道溶液的'pH，假如pH大于7，则证明OH—的存在。
〔3〕CO32— 或HCO3—的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，假如有无气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，假如石灰水变浑，则证明原待测物中CO32—或HCO3—的存在。
〔4〕铵盐〔NH4+〕：
用浓NaOH溶液〔微热〕产生使潮湿的红石蕊试纸变蓝的气体。
5、金属+盐溶液新金属+新盐：
①金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
③在金属+酸盐+H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。
6、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充分时生成二氧化碳，不充分时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝火焰，在纯氧中是蓝火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
7、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度上升可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
8、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相像，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
9、原子结构学问中的八种确定关系：
①质子数确定原子核所带的电荷数〔核电荷数〕
由于原子中质子数=核电荷数。
②质子数确定元素的种类
③质子数、中子数确定原子的相对原子质量
由于原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
汽车尾气成分 ④电子能量的凹凸确定电子运动区域距离原子核的远近
由于离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数确定元素的类别
由于原子最外层的电子数4为金属，或=4为非金属，=8〔第一层为最外层时=2〕为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数确定元素的化学性质
由于原子最外层的电子数4为失电子，或=4为得电子，=8〔第一层为最外层时=2〕为稳定。
⑦原子最外层的电子数确定元素的化合价
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数
⑧原子最外层的电子数确定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数
10、学校化学试验中的先与后
①使用托盘天平？使用托盘天平常，首先要调整平衡。调整平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
②加热？使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
③制取气体？制取气体时，必需先检查装置的气密性，然后装药品。
④固体和液体的混合？固体液体互相混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
发布评论