一、选择题
1．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是
A．两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪
C．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸
D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸
2．可用于检验SO的试剂是
A．稀硝酸 B．NaOH C．BaCl2 D．KNO3
3．下列做法会对人体健康造成较大危害的是
A．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)
B．用小苏打(NaHCO3)焙制糕点
C．用大量SO2漂白银耳
D．用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒
4．反应后下列溶液颜变化对应的离子方程式不正确的是
A．向稀硫酸中加入CuO固体后，溶液变蓝：
B．向溴水中通入过量的SO2后，溶液由橙黄变为无：
C．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后，溶液由黄变为红：
D．向硫酸锰溶液中滴加K2S2O8溶液后，溶液变为紫红：
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．120.0g NaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为2NA
B．1.0L 1.0mol/L的NaHCO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
C．0.1mol Fe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3NA
D．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成3mol时转移6NA个电子
6．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A | B | C | D |
验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性 | 制备少量O2，其优点是能随时控制反应的发生和停止 | 证明非金属性强弱：N＞C＞Si | 配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 |
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关物质的用途说法正确的是
A．MgO具有很高的熔点，可作为耐高温材料，还可制作焰火
B．火山附近的温泉常因含有游离态硫而具有杀菌消毒作用
C．高纯度的硅可用于制造光导纤维
D．工业上用焦炭直接作还原剂还原铁矿石
8．下列对于某些离子的检验正确的是
A．某溶液中加入盐酸产生CO2气体，则原溶液中一定含
B．某溶液中依次加入BaCl2和盐酸溶液，产生白沉淀，则原溶液中一定含
C．某溶液中加入Na2CO3溶液后产生白沉淀，原溶液中一定含Ca2+
D．某溶液中加入NaOH溶液后产生蓝沉淀，原溶液中一定含Cu2+
A．装置①常用于分离互溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体
10．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．可向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒
B．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si
C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1：1
D．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强
二、填空题
11．利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）的性质___________（填字母序号，下同）。
A.只有氧化性 B.只有还原性 C.既有氧化性又有还原性
（2）将通入酸性溶液中，溶液由紫变成无（元素以形式存在）。反应结束后，硫元素的存在形式合理的是_______________。
A. B. C. D.
（3）将通入氯水中，因发生氧化还原反应生成，写出该反应的化学方程式____________。
12．按要求完成下列填空：
（1）用氧化物的形式表示的组成为_____。
（2）镁条放入沸水中反应的化学方程式为___。
（3）工业以和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式为_____。
（4）在熔融的中只有2种离子，电离方程式为___。
（5）二氧化硫气体通入溴水中，反应的离子方程式为_____。
（6）反应中，被氧化与被还原的氯原子的数目比为_____。
13．请按要求回答下列问题：
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄的固体，则其化学方程式为___________；
(2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；
(3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式___________；
(4)氨气极易溶于水，其水溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性；
(5)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：。在该反应中，浓H2SO4表现出___________(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性；
(6)向试管中的品红溶液中通入一段时间的SO2，观察到品红溶液褪，然后再加热试管，已褪的溶液___________(填“恢复”或“不恢复”)红。
14．(1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能.例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)我国古代四大发明之一的是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为.该反应的还原剂是_______，生成28gN2转移的电子数是_______。
(3)用制备漂白粉的化学方程式为_______。
(4)实验室制备氨气的化学方程式为_______。
15．酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。SO2、NOx是形成酸雨的主要物质，研究SO2、NOx等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：
(1)酸雨是指pH_______的雨水。
(2)NOx主要来源于汽车尾气。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：①；②；③_______。
(3)SO2主要是煤、石油等燃烧产生，为减少SO2的排放，可采取下列有效措施：
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是_______。
②在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式为_______。
③用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成来脱除烟气中的SO2，原理是_______、_______(用离子方程式表示)。
16．某兴趣小组为探究的性质，将固体隔绝空气加热进行实验。已知加热会生成硫酸钠和另一种中学常见物质，加热前后，固体的质量没有变化。取加热后的固体溶于水，滴加稀盐酸，出现淡黄沉淀。
(1)生成的淡黄沉淀是________(填名称)。
(2)写出固体隔绝空气加热的化学方程式_________。
(3)设计实验证明分解后产物中的硫酸钠固体__________。
17．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol汽车尾气成分。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气
C．氨气是一种无无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红
(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。
(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。
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