2021-2022学年北京市丰台区高一下学期期末考试化学试题
1. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。黄芩素属于
A．单质
B．氧化物
C．无机物
D．有机化合物
2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．盐酸
B．NaOH溶液
C．Fe(OH) 3 胶体
D．Na 2 SO 4 溶液
3. 下列物质中，不属于电解质的是
A．Cu
B．H 2 SO 4
C．NaOH
D．KNO 3
4. 下列元素原子的原子半径最大的是
A．Na
B．Mg
C．P
D．S
5. 下列元素中，非金属性最强的是
A．C
B．N
C．O
D．F
6. 下列化合物中，与CH3CH(CH3)CH2CH3互为同分异构体的是
A．CH 4
B．CH 3 CH 3
C．CH 3 CH 2 CH(CH 3 )CH 3
D．CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3
7. 下列电子式书写不正确的是
A．
B．
C．
D．
8. 下列关于SO2的说法中，不正确的是
A．无气体
B．无味气味
C．能与NaOH溶液发生反应
D．既有氧化性又有还原性
9. 下列物质属于含有共价键的离子化合物的是
A．MgCl 2
B．Na 2 O 2
C．K 2 O
D．H 2 O 2
10. 下列操作不符合实验安全规范的是
A．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
B．金属钠不慎着火时，立即用干燥沙土覆盖
C．制备Cl 2 时，在通风橱内进行
D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
11. 变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量0.1 mol·L-1 H2SO4溶液分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是
选项
锌的状态
实验温度/℃
A
粉末
20
B
粉末
40
C
颗粒
20
D
颗粒
40
A．A
B．B
C．C
D．D
12. 一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是
A．铜片上发生还原反应
B．锌片上的电极反应为Zn-2e - =Zn 2+
C．随着反应的进行，溶液中的c(H + )逐渐减小
D．将铜片换成镁条，原电池的总反应不变
13. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是
A．元素符号是K
B．属于短周期元素
C．原子在化学反应中易失电子
D．最高正化合价是+1价
14. 我国科研工作者在国际上首次实现了在实验室由二氧化碳到淀粉的全合成。
下列说法不正确的是
A．增大压强是提高反应Ⅰ的化学反应速率的一种方法
B．反应Ⅱ中，CH 3 OH是还原剂
C．反应过程中，H 2 O 2 不需要补充
D．该成果使淀粉的生产由传统农业种植模式向工业车间生产模式转变成为可能
15. 下列反应中，属于加成反应的是
A．甲烷与混合光照发生反应
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C．乙醇在空气中燃烧
D．乙酸与碳酸氢钠反应
16. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是
A．总反应的化学方程式为CO 2 + CH 4 CH 3 COOH
B．反应过程中CH 4 分子中的化学键全部发生断裂
C．①→③形成了C—C键
D．催化剂参与了化学反应
17. 利用反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计一个原电池，下列装置示意图正确的是
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
18. 下列说法中，不正确的是
A．Na的摩尔质量是23 g·mol −1
B．标准状况下，22.4 L CO 2 的物质的量为1 mol
C．1 mol CH 4 中含有的分子数约为6.02 × 10 23
D．1 mol·L −1 KCl溶液中含有1 mol K +
19. 下列方程式书写正确的是
A．氢氧化钡在水中电离：Ba(OH) 2 = Ba 2+ + OH -
B．铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe 3+ = Cu 2+ + Fe 2+
C．与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O
D．盐酸与碳酸氢钠反应：2H + + =CO 2 ↑+H 2 O
20. 下列事实，不能用元素周期律解释的是
A．Na 2 CO 3 热稳定性大于NaHCO 3
B．从锂到铯，单质与水反应置换出氢气越来越容易
C．从氟到碘，单质与氢气发生的化合反应越来越难进行
D．同为IVA族元素，硅的单质是半导体材料，铅的单质不具有半导体的性质
21. 一定条件下，密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．15 min时，反应处于化学平衡状态
B．15～20 min，正逆反应速率相等
C．达到平衡时，X的转化率为20%
D．反应的化学方程式为X +Y Z
22. 下列所用鉴别或除杂试剂不正确的是
A．鉴别CH 4 和C 2 H 4 ：酸性KMnO 4 溶液
B．鉴别KCl溶液和NH 4 Cl溶液：浓NaOH溶液
C．除去CH 3 COOH中的少量CH 3 CH 2 OH：金属Na
D．除去NaCl溶液中的少量Na 2 SO 4 ：BaCl 2 溶液、Na 2 CO 3 溶液、盐酸
23. 一定温度下，取100 mL H2O2溶液，在少量I-催化下发生分解反应。不同时刻测得生成O2的体积，转换成H2O2的浓度如下表：
t/min
0
20
40
60
80
c(H 2 O 2 )/(mol•L -1 )
0.80
0.40
0.20
0.10
0.05
下列说法不正确的是
A．MnO 2 代替I 汽车尾气成分- 也可以催化H 2 O 2 分解
B．0～20 min的平均反应速率：v(H 2 O 2 )=0.02 mol•L -1 •min -1
C．20～40 min生成O 2 的体积为448 mL(标准状况)
D．60～80 min的平均反应速率小于20～40 min的，原因是c(H 2 O 2 )减小
24. 下列实验方案(夹持装置已略)能达实验目的的是
A
B
C
D
目的
分离酒精和水
比较Mg、Al
金属性的强弱
探究浓度对
化学反应速率的影响
制备乙酸乙酯
实验方案
A．A
B．B
C．C
D．D
25. 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如下图所示。
已知：AgI难溶于水。
下列说法不正确的是
A．溶液1要除氯，以免生成过多的AgCl
B．溶液2中的碘含量大于溶液1的
C．加入Fe后进行转化反应的化学方程式为Fe + 2AgI=FeI 2 + 2Ag
D．氧化时，若通入的Cl 2 过量，反应的离子方程式为Cl 2 + 2I - =I 2 + 2Cl -
26. 某小组同学利用下面的实验装置(气密性已检验，试管内预先充满氮气)验证硝酸的性质。