第二单元  我们周围的空气知识点总结
一、基本概念
1、纯净物：只由一种物质组成的。如N、O、CO、 等。汽车尾气成分
2、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）
3、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB，多变一。
4、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ==A +B，一变多。
5、氧化反应：物质与氧气发生的反应，常伴随发光发热的现象。（缓慢氧化也是氧化反应，缓慢氧化不发光但是放热）
6、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（又叫触媒）。[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
8、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分
1、空气中氧气含量的测定——过量红磷的燃烧实验
问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽集气瓶内的氧气）
    （2）能否用硫、木炭等物质代替红磷？（不能，产生的物质是气体，会补充掉消耗掉的氧气）
      （3）若实验结束后烧杯中的水上升不到1/5的原因？（装置漏气或红磷少量或未冷却至室温就打开止水夹）
2、空气的成分（按体积分数计算）：
N2 ：78%  O2：21%  稀有气体：0.94%  CO2：0.03%  其它气体和杂质：0.03%
3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧。
4、氮气的用途：保护气、化工原料、提供低温环境。
5、稀有气体的性质和用途：保护气、电光源。
6、空气的污染：（空气质量日报、预报）
（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
（2） 污染物：主要是有害气体和烟尘。如：SO2  CO  氮的氧化物等。
7、目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等。
三、氧气的性质
1、氧气的物理性质：通常情况下，无无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝液体或固化成淡蓝固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧（助燃性）：用带火星的木条检验，木条复燃。
（2）氧气与一些物质的反应：
红磷    P + O   （产生大量白烟，生成白固体，放出热量） 
硫    S + O SO   （空气中：淡蓝火焰；氧气中：蓝紫火焰）
碳    C + O CO  （发出白光，放出热量）
铁      Fe + O   （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑固体） 
四、氧气的实验室制法（化学变化）
1、药品：过氧化氢和二氧化锰 或 高锰酸钾 或 氯酸钾和二氧化锰
2、反应的原理：
（1）过氧化氢 水 + 氧气
（2）高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 （导管口要塞一团棉花）
（3）氯酸钾 氯化钾 + 氧气（导管口不用塞一团棉花）
3、实验装置（有固固加热装置和固液不加热装置）
4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）；难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀冒出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。向上排空气法收集到的气体较干燥，排水法收集的气体较纯净。
5、高锰酸钾制取氧气的操作步骤：
查：检查装置的气密性。
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上。
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气。
离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：
（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项：
（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞即可，便于排出气体。
（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。
（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡从水槽中冒出时，证明已满。
（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致试管破裂）
（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。
（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
五、氧气的工业制法——分离液态空气法（利用沸点不同分离，是物理变化）
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。
六、一些常见物质的化学符号和颜：
氧气：O2、氮气：N2、二氧化碳：CO2、红磷：P、硫：S、碳：C、铁：Fe、五氧化二磷：P2O5、
二氧化硫：SO2、四氧化三铁：Fe2O3、臭氧：O3、一氧化碳：CO、二氧化氮：NO2、水：H2O、
高锰酸钾（暗紫或紫红）：KMnO4、锰酸钾：K2MnO4、二氧化锰（黑）：MnO2、过氧化氢：H2O2、氯酸钾（白）：KClO3、氯化钾：KCl