2、已知：(l))g (O 2
1
)g (H 22+＝H 2O(g)
△H 1＝akJ·1mol -(2))g (O )g (H 222+＝2H 2O(g)△H 2＝bkJ·1mol -(3))g (O 2
1)g (H 22+＝H 2O(l)
△H 3＝ckJ·1
mol -(4))g (O )g (H 222+＝2H 2O(l)
△H 4＝dkJ·1mol -下列关系式中正确的是()
A.a＜c＜0
B.b＞d＞0
C.2a＝b＜0
D.2c＝d＞03、设C＋CO 22CO；(正反应为吸热反应；反应速率为v 1)，N 2＋3H 22NH 3；(正反应为放热反应；反应速率为v 2)，对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为()A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大4、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是()A.实验室中配制FeCl 3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸
B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C.饱和FeCl 3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D.热的纯碱溶液去油污效果好
5、右图中A 为电源，B 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C 为盛有稀硫酸的电解槽，e、f 为Pt 电极。接通电源后，发现d 点显红。下列有关说法正确的是()A.电源A 上的a 极是正极
B.d 极上的电极反应方程式为2Cl --2e -＝Cl 2↑
C.e、f 极上产生的气体体积比为2:1
D.C 中溶液的pH 增大
6、在0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡，CH 3COOH CH 3COO -+H +对于该平衡，下列叙述正确的是()
A.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C.滴加少量0.1mol/LHCl 溶液，溶液中C(H +)减少
D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
7、将足量BaCO 3分别加入：①30mL 水②10mL0.2mol/LNa 2CO 3溶液③50mL0.01mol/L 氯化钡溶液
④100mL0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。确定Ba 2+的浓度由大到小的顺序为()A.①②③④ B.③④①② C.④③①② D.②①④③
8、25℃时，在浓度为1mol·L -1的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2的溶液中，测得c(NH 4+
)分别为a、b、c(单位为mol·L -1)。下列判断正确的是()A.a＝b＝c B.a＞b＞c C.a＞c＞b D.c＞a＞b
9、已知25℃时，AgCl 的溶度积Ksp＝1.8×10-10
，则下列说法正确的是()A.向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大
B.AgNO 3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag +)＝c(Cl -)
汽车烧甲醇C.温度一定时，当溶液中c(Ag +)×c(Cl -)＝Ksp 时，此溶液为AgCl 的饱和溶液
D.将固体AgCl 加入较浓KI 溶液中，部分AgCl 转化为AgI，AgCl 溶解度小于AgI 10、下列离子方程式书写正确的是()
A.Na 2S 溶液的水解：S 2-+2H 2O H 2S+2OH
-B.NaHCO 3溶液的电离：HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH -C.NH 4Cl 溶液的水解：NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +
D.把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H +＝2Fe 3+
+3H 2↑
11、甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式
为()
A.CH 3OH(l)＋3/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)△H＝＋763.3kJ·mol -1
B.CH 3OH(l)＋3/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)△H＝-763.3kJ·mol -1
C.CH 3OH(l)＋3/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g)△H＝-675.3kJ·mol -1
D.2CH 3OH(l)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋4H 2O(l)△H＝-1526.6kJ·mol -1
12、将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol·L -1，下列说法中正确的是()
A.用物质A 表示的反应平均速率为0.3mol·L -1·s
-1
B.用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol·L -1·s -1
C.2s 时物质A 的转化率为70%
D.2s 时物质B 的浓度为1.4mol·L -1
13、在容积一定的密闭容器中，有下列反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图Ⅰ(T 表示温度，P 表示压强，C%表示C 的体积分数)所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是()
A.P 3＞P 4，y 轴表示B 的百分含量
B.P 3＜P 4，y 轴表示B 的体积分数
C.P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的密度
D.P 3＞P 4，y 轴表示混合气体平均摩尔质量
14、用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()
A.)
O H .NH (c )OH (c 23- B.)
OH (c )O H NH (c 23-⋅ C.c(H +)和C(OH -)的乘积 D.OH -的物质的量
15、常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红，该溶液可
能是()
A.pH＝12的Ba(OH)2
B.pH＝12的氨水
C.0.05mol•L -1NaOH
D.0.05mol•L -1BaCl 2
16、宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H 2+O 2＝2H 2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H 2O 蒸发，下列叙述正确的是()A.电池能发出蓝火焰 B.H 2为正极，O 2为负极C.正极反应为：O 2+2H 2O+4e -＝4OH - D.正极反应为：2H 2+4OH --4e -＝4H 2O
17、室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是()A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
18、已知：在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将pH＝12的NaOH 溶液V 1L 与pH＝l 的H 2SO 4溶液V 2L 混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V 1∶V 2为()A.1:9 B.10:1 C.9:1 D.1:1019、室温时，溶
液中存在平衡：M(OH)2(s)M 2＋(aq)＋2OH -(aq)，K sp ＝a；c(M 2＋)＝bmol·L -1时，溶液的pH 等于()A.12lg b a B.12lg a b C.14＋12lg a b D.14＋12lg b a
20、下列说法正确的是()
A.在Na
2CO
3
、NaHCO
3
两溶液中，离子种类不相同
B.在等体积、等物质的量浓度的Na
2CO
3
、NaHCO
3
两溶液中，阳离子总数相等
C.NaHCO
3和Na
2
CO
3
混合液一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO
3
-)＋c(OH-)＋2c(CO
3
2-)
D.在NaHCO
3和Na
2
CO
3
混合液中一定有2c(Na＋)＝3[c(HCO
3
-)＋c(CO
3
2-)＋c(H
2
CO
3
)]
21、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
(1)准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是。
(2)将样品配成250mL待测液，需要的仪器有。
(3)取10.00mL待测液，用量取。
(4)用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时手旋转式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。
(5)根据下列数据
滴定次数待测液体积
(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)
第一次10.000.5020.40
第二次10.00 4.0024.10计算待测烧碱的浓度：。
(6)在滴定操作中，导致实验结果偏低的是。
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②酚酞指示剂变时立即停止滴定
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
22、今有①CH
3COOH、②HCl、③H
2
SO
4
三种溶液，用①②③的大小关系填空：
(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是。
(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是。
(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系
为。
(4)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系
为。
(5)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间。。
(6)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为。
23、0.1mol/L的NaHSO
3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(HSO
3
-)＞c SO
3
2-)＞
c(H
2SO
3
)
(1)该溶液中c(H+)c(OH-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，其理由是(用离子方程式和必要的文字说明表示)：。
(2)现向NaHSO
3
溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是，反应的离子方程式为：
。
24、关于“电解氯化铜溶液时的pH值变化”问题，化学界有两种不同的观点：
观点一是︰“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH值升高。
观点二是︰“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化有如下图曲线关系，请回答下列问题：
(1)电解前氯化铜溶液的pH 值处于A 点位置的原因是(用离子方程式说明)
；
(2)“理论派”所持观点的理论依据是。(3)“实验派”的实验结论是，他们所述“精确的实验”是通过________来准确测定溶液的pH 值的。该观点的理由是(从化学原理上加以简述)：
25、将2molI 2(g)和1molH 2置于某2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I 2(g)＋H 2(g)2HI(g)
ΔH＜0，并达平衡，HI 的体积分数φ(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示。
(1)达平衡时，I 2(g)的物质的量浓度为。(2)若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是。①恒温条件下，扩大反应容器体积②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒容条件下，升高温度⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
(3)若保持温度不变，在另一相同的2L 的密闭容器中加入amolI 2(g)、bmolH 2和cmolHI(a、b、c 均大于0)，发生反应，达平衡时，HI 的体积分数仍为0.60，则a、b、c 的关系是________。26、用下图装置进行电解实验(a、b、c、d 均为铂电极)，供选择的有4组电解液，要满足下列要求：
组A 槽B 槽1NaOH CuSO 42AgNO 3CuCl 23Na 2SO 4AgNO 34NaCl AgNO 3
①工作一段时间后，A 槽pH 上升，B 槽的pH 下降；②b、c 两极上反应的离子的物质的量相等。(1)应选择的电解质是上述四组中的第________组。(2)该组电解过程中各电极上的电极反应为：
a 极：__________________________________；
b 极：__________________________________；
c 极：__________________________________；
d 极：__________________________________。(3)当b 极上析出7.1g 电解产物时，a 极上析出产物的质量为_______g；若B 槽电解质溶液为500mL，
且忽略电解前后电解液体积变化，则此时B 槽中c(H ＋)比电解前增加了______mol·L -1
。
12345678910
B C A B C A B D C C
11121314151617181920
B A D B B
C C A C C
21、
(1)天平、小烧杯、药匙
(2)小烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管
(3)碱式滴定管
(4)左，酸，右，锥形瓶中颜的变化
(5)0.4020mol/L
(6)②⑤
22、
(1)①＞②＞③
(2)①＞②＞③
(3)①＝②＞③
(4)①＞②＝③
(5)1＝2＝3①＜②＝③
(6)①＜②＝③
23、
(1)＞因为c(SO
32-)＞c(H
2
SO
3
)，故HSO
3
-的电离(HSO
3
-H++SO
3
2-)程度比HSO
3
-的水解
(HSO
3-+H
2
O H
2
SO
3
+OH-)程度大，故c(H+)＞c(OH-)
(2)红褪去OH-+HSO
3-＝H
2
O+SO
3
2-
24、
(1)Cu2＋＋2H
2O Cu(OH)
2
＋2H＋
(2)电解时，Cu2＋可在阴极析出，随着c(Cu2＋)的降低，Cu2＋的水解平衡向左移，导致溶液中的c(H ＋)下降，溶液的pH值会升高(但不会超过7)
(3)溶液的pH值下降pH计因电解产生的有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H+离子浓度增大，而且这种影响是实验过程中溶液pH值变化的主要因素，所以，随着电解过程的进行，溶液的pH值降低。
25、
(1)0.55mol·L-1
(2)③⑤①
(3)4b＋c＝2a
26、
(1)4
(2)4H＋＋4e-＝2H
2
↑
4Cl--4e-＝2Cl
2
↑
4Ag＋＋4e-＝4Ag
4OH--4e-＝2H
2O＋O
2
↑
(3)0.20.4
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