2022-2023学年内蒙古赤峰二中高二下学期第二次月考化学试题
1. 通过践行“教育兴国，科技兴国”的发展战略，近年来诸多的“中国制造”享誉国内外。“追风者”磁悬浮列车、新能源汽车铝基复合材料制动盘、床垫中能将有机物催化分解为无毒无气味的二氧化碳和水蒸气的自我清洁面料、CPU、GPU芯片是其中的代表。下列有关说法中不正确的是
A．磁悬浮列车中地板使用的PVC塑料(聚氯乙烯)可由氯乙烯通过缩聚反应制得 |
B．与铸铁制动盘相比，铝基复合材料制动盘具有轻量化、耐腐蚀等优点 |
C．自我清洁面料将有机物催化分解为二氧化碳和水蒸气属于化学变化 |
D．单质硅是制造CPU、GPU芯片的原料，粗硅可由焦炭和二氧化硅反应来进行制备 |
2. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 |
B．基态Fe原子的外围电子排布图为 |
C．根据原子核外电子排布的特点，Zn在周期表中属于d区元素 |
D．基态Na原子核外电子的空间运动状态有11种 |
3. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④>③>②>① |
B．原子半径：④>③>②>① |
C．电负性：④>③>②>① |
D．最高正化合价：④>③=②>① |
4. 立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为BCl3(g)+NH3(g)=BN(s)+3HCl(g)，下列说法错误的是
A．形成BCl 3 时B原子先激发后杂化，其激发态价电子排布式为：2s 1 2p 2 |
B．元素电负性大小为N>B |
C．反应混合物中所有化学键均为共价键 |
D．BCl 3 的分子中所有原子都能达到8电子稳定结构 |
5. 下列各项叙述中，错误的是
A．基态C的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 违反了洪特规则 |
B．1 mol碳铂配合物 ( 结构如图所示) 中含有2 mol配位键 |
C．基态Sc的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 3 违反了泡利原理 |
D．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d |
6. 下列说法正确的有个
①价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
②所有σ键强度都大于π键
③杂化轨道只用于形成共价键
④只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化
⑤NH3与H3O+的VSEPR构型均为四面体形，二者空间结构一致
⑥p能级能量一定比s能级的能量高
A．2个 | B．3个 | C．4个 | D．5个 |
7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中含有的 键数目为 |
B． 中 杂化的原子数目为 |
C．30g分子式为CH 2 O的有机物含有的共价键数目为4N A |
8. 下列实验操作能达到实验目的的是
实验操作 | 实验目的 | ||||
A | 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入溴水 | 检验产生的乙炔气体 | |||
B | CH 3 CH 2 Br与NaOH乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性KMnO 4 溶液 | 检验产生的乙烯气体 | |||
C | 向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO 4 溶液，振荡 | 配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液 | |||
D | 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液 | 验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚 | |||
A．A | B．B | C．C | D．D | ||
9. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：
下列叙述正确的是
A．化合物1分子中的所有原子共平面 | B．化合物1与乙醇互为同系物 |
C．化合物2分子中含有羟基和酯基 | D．化合物2可以发生开环聚合反应 |
10. 绿水青山是构建美丽中国的伟大构想。一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是
A．该原理的总反应为4NH 3 +4NO+O 2 4N 2 +6H 2 O |
B． 作催化剂，虚线框内物质是中间体 |
C．反应⑤中转移2 mol电子时，有1 mol NO参与反应 |
D．反应过程中O原子的成键数目保持不变 |
11. 近期科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是
A．X和Z都能发生加成反应和水解反应 |
B．Y的分子式为C 7 N 4 H 5 O 5 |
C．Y中存在手性碳原子(碳原子上连有4个不同的原子或基团) |
D．lmol Z中最多可以消耗6mol NaOH |
12. 2，5-呋喃二甲酸(FDCA)是一种重要的化工原料，可用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是
A．a为电源正极 |
B．双极膜中间层中的 在外电场的作用下移向铅电极 |
C．制得1molFDCA，理论上消耗2mol |
D．阴极区的电极反应为： -6e - +2H 2 O→ +6H + |
13. 下列说法正确的是
A．做酸碱中和滴定实验的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度来测定中和反应的反应热 |
B．设计探究浓度对化学反应速率的影响实验，可量取同体积不同浓度的 溶液，分别加入等体积等浓度的 溶液，对比现象 |
C．将 溶液与 溶液混合，反应后静置，取上层清液向其中再加1滴 溶液，可以判断反应后 是否沉淀完全 |
D．取淀粉水解液向其中加入碘水，观察溶液是否变蓝以检验淀粉是否发生水解 |
14. 下列离子一定可以大量共存的是
A．室温下，水电离的c(H + )=10 -11 的溶液中：Al 3+ 、Cl - 、NO |
B．室温下，pH=2的溶液中：Fe 3+ 、S 2- 、SiO |
C．含有大量AlO 的溶液中：Al 3+ 、Fe 2+ 、NH |
D．含有大量NO 的溶液中：Fe 3+ 、H + 、K + |
15. 下列离子方程式正确的是
A．用铜电极电解少量的NaCl溶液：2H 2 O+2Cl — H 2 ↑+Cl 2 ↑+2OH — |
B．用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe 3+ +3H 2 O Fe(OH) 3 +3H + |
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 3 O 4 +28H + + =9Fe 3+ +NO↑+14H 2 O 磁悬浮汽车 |
D．将少量SO 2 气体通入Ca(ClO) 2 溶液中：SO 2 +ClO — +H 2 O= +Cl — +2H + |
16. 25℃时，向溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，溶液中与、加入盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A． 的水解平衡常数的数量级为 |
B．溶液中水的电离程度：a点<b点<c点<d点 |
C．b点溶液中各微粒的浓度关系为 |
D．d点溶液的 |
17. 现有前四周期的6种元素的部分信息如下表所示：
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