氯化铜的溶解度
    在科学上，有一些晶体的物理性质非常奇妙，比如熔点高达2700 ℃的石英，可以重新成形的透明玻璃，甚至是能够“冻结”汽车的氟利昂……但这些都只是奇特而已，并不具备普遍性。科学家们为了研究某种物质的性质，就会设计出特定的实验来验证它。我国著名科学家钱学森在《奇妙的配合物》一书中，讲述了自己对氯化铜溶解度实验的发现过程。
    氯化铜的溶解度很小，钱学森在做实验时遇到了困难。他反复试验，最后终于到了问题所在：氯化铜极难溶于水，但却能完全溶于浓盐酸。这个实验让他感到很疑惑：氯化铜怎么会难溶于水，而又能完全溶于浓盐酸呢？钱学森决定再做一次实验。经过多次试验，他发现：原来这不是氯化铜难溶于水，而是它与水之间的亲和力比其他溶剂与水之间的亲和力要大得多，只要用水稍淡一下，氯化铜便可以溶解了。汽车氟利昂
    《配合物》的教材中写道：“如果溶液是一种强酸或强碱，那么通常无法进行第二步加热，因为一旦第一步加热就会破坏化学键，产生的气体也会使溶液溅出。但是氯化铜不同，它既可以用水冲淡，也可以用酒精灯加热，而且不产生气体，因此可以继续加热。”在做完第二次实验后，钱学森仍然不明白氯化铜能溶解于浓盐酸的原因。后来，他去查阅资料才知道：原来铜
的电子层结构比氯的电子层结构多出1个电子，铜与氯的这种化学性质，使得铜可以夺取金属银的电子，将金属银置换出来，所以铜能够溶解于稀盐酸。钱学森明白了氯化铜溶解于浓盐酸的原因：由于铜离子带正电荷，当浓盐酸分子吸收了铜离子周围的氢氧根离子（带负电）时，电子云向着铜离子转移，从而导致整个溶液呈酸性；另外，铜离子还能跟浓盐酸分子里的水分子互相交换电子，这样就促使了更多的水分子被释放出来，于是浓盐酸变稀了，这也就意味着氯化铜可以溶解了。
    氯化铜易溶于水、硫酸和盐酸，但不溶于硝酸和王水。在化学史上，曾经有人认为氯化铜没有任何价值，直接扔掉即可。但是钱学森坚信：虽然氯化铜的溶解度较低，但绝不应该忽视它的存在！因为在日常生活中，像氯化铜这类似乎毫无作用的东西太多了，例如鸡蛋壳、头发等等，它们真的都是废物吗？