【2019统编新教材】
高中化学选择性必修1全册单元测试卷
第一章《化学反应的热效应》检测题
一、单选题
1．下列反应符合如图信息的是发动机启停技术
A ．生石灰加水制熟石灰
B ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
C ．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D ．接触室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫
2．已知：()()()()132223CH OH g O g CO g 2H O g H=akJ mol 2
-+=+∆⋅、()()()()14222CH g 2O g CO g 2H O g H bkJ mol -+=+∆=⋅，则下列叙述正确的是
A ．C H -键的键长小于H H -键
B ．()()()()1
model x
4222CH g 2O g CO g 2H O g H=bkJ mol -+=+∆⋅表示甲烷燃烧热的热化学方程式 C ．()()()3422CH OH g 2CH g O g =+1ΔH=2(a-b)kJ mol -⋅
D ．当3CH OH(g)和4CH (g)的物质的量之比为1:2时，其混合物完全燃烧生成2CO 和2H O(g)时放出的热量为c kJ ，则该混合物中3CH OH(g)的物质的量为c /(a+2 b) mol
3．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是（    ）
秦100①6CO 2(g)+6H 2O(l)=C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)    ΔH 1
②C 6H 12O 6(s)=2C 2H 5OH(l)+2CO 2(g)    ΔH 2
③C 2H 5OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(l)    ΔH 3
A ．2ΔH 3=ΔH 1-ΔH 2
B ．ΔH 3、ΔH 1、ΔH 2均为ΔH ＜0
C ．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH 3会不同
D ．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
4．从空气中捕获2CO 直接转化为甲醇是“甲醇经济”领域的研究热点，诺贝尔化学奖获得者乔治•安德鲁•欧拉教授首次采用基于金属钌的催化剂实现了这种转化，其转化如图所示。下列说法错误的是
A．可采取蒸馏法分离生成的甲醇（沸点为64.7 ℃）和水
B．催化剂可大大提高该反应的化学反应速率和反应物的平衡转化率
C．甲醇可在燃料电池中作为燃料使用
D．该转化总反应的反应热H
∆=(a + b + c + d)kJ·mol-1
5．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(34
C N/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B．反应Ⅰ中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成
C．反应Ⅱ为：2H2O2催化剂
光
−−−→H2O+O2↑
D．该过程中催化剂降低了反应的活化能
6．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)，ΔH=−57.3kJ/mol。已知：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)，ΔH=−Q1kJ/mol，1
2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l)，
ΔH=−Q2kJ/mol，HNO3(aq)+KOH (aq)=KNO3(aq)+H2O(l)，ΔH=−Q3kJ/mol，上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为
A ．Q 1=Q 2=Q 3
B ．Q 1>Q 2>Q 3汽车底漆
C ．Q 2>Q 3>Q 1
D ．Q 2=Q 3>Q 1
7．下列说法或表示法正确的是
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A ．1molS 完全燃烧放热297.3kJ ，其热化学方程式：S ＋O 2＝SO 2，ΔH ＝－297.3kJ /mol
B ．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
C ．需要加热的反应说明它是吸热反应
D ．在稀溶液中：H ＋(aq )＋OH －(aq )＝H 2O (l ) ΔH ＝－57.3kJ /mol ，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
8．下列热化学方程式中△H 的值能表示可燃物的燃烧热的是
A ．2222H (g)+O (g)=2H O(g) △H  =-484 kJ/mol
B ．4222CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(g)△H  =-802.3 kJ/mol
C ．2222H (g)+O (g)=2H O(l) △H  =-571.6 kJ/mol
D ．221CO(g)+O (g)=CO (g)2
△H  =-283 kJ/mol  9．下列关于2C 4H 10(g)＋13O 2(g)＝8CO 2(g)＋10H 2O(l) ℃H ＝－5800 kJ·mol －1的叙述中，正确的是 A ．该反应的反应热为℃H ＝－5800 kJ·mol －1，是吸热反应
B ．该反应的℃H 与各物质的状态有关，与化学计量数无关
C ．该式的含义为25°C 、101kPa 下，2 mol C 4H 10气体完全燃烧生成CO 2和液态水时放出热量5800 kJ
D ．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol －1
10．已知断裂1 mol 气态分子AB 中共价键变成气态A 和B 原子所需要吸收的能量叫A—B 键的键能。几种化学键的键能数据如下表所示：
下列说法正确的是 A ．H -F 键的稳定性比H - Br 键弱
B ．2HBr(g)=H 2(g) +Br 2(1)    ΔH  = +102 kJ·mol -1
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C ．F 2(g)=2F(g)      ΔH  = -157 kJ·mol -1
D ．2HBr(g) +F 2(g) =Br 2(g) +2HF(g)    ΔH  = -441 kJ·mol -1
11．在25℃、1．01×105Pa 时，1gCH 4燃烧时生成CO 2与液态H 2O ，放出55.6kJ 的热量，则CH 4的燃烧热为
A．55.6kJ/mol B．889.6kJ/mol C．－889.6kJ/mol D．444.8kJ/mol
12．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是
A．1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJ
B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量
D．NO是一种红棕的气体，能与水反应生成硝酸
二、填空题
13．下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。
（1）由图可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量____（填“＞”、“＜”或者“=”）2molHCl(g)的能量。
（2）该反应是___________（填“吸”或者“放”）热反应.
14．NO x（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO x是环境保护的重要课题。用水吸收NO x的相关热化学方程式如下：
2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=−116.1 kJ·mol−1
3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol−1
反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。
三、实验题
15．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应