课时规范训练 [单独成册]
1．下列说法正确的是( )
A．分子中一定存在化学键
B．分子中若有化学键，则一定存在σ键
D．含π键的物质不如含σ键的物质稳定
解析：选B。A项，分子中不一定存在化学键，如稀有气体，但如果存在化学键则一定有σ键；C项，若p与p轨道“头碰头”重叠就能形成σ键；D项，如N2中虽有π键，但N2很稳定。
2．下列叙述正确的是( )
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
解析：选B。A中的CO2是非极性分子；C中F、Cl、Br、I位于同一主族，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应气态氢化物的稳定性依次减弱；D中水分子不是直线形结构，是V形结构。
3．甲硫醇(CH3SH)可用于合成染料、农药、医药等。下列有关甲硫醇与甲醇的判断正确的是( )
A．甲硫醇与甲醇是等电子体
B．甲硫醇与甲醇的沸点高低相近
C．甲硫醇与甲醇中碳原子的杂化方式不同
D．甲硫醇与甲醇均存在分子间氢键
解析：选A。甲硫醇与甲醇均为6原子分子，价电子总数均为14，A项正确；由于甲醇羟基氧原子、氢原子之间能够形成氢键，常温下甲醇为液态，而甲硫醇为气体，B项、D项错误；甲硫醇与甲醇的碳原子均采取sp3杂化，C项错误。
4．氢键广泛地存在于自然界中，可以说，正是氢键的存在才孕育了地球上的生命，下列有关氢键的叙述中正确的是( )
①氢键的存在才使得水为液态，否则地球生命何以生存 ②冰中的氧原子周围是四个氢原子，其中两个形成的是氢键，所以冰内部是以氧原子为中心原子形成的无数的四面体结构，这种分子构型使得同质量的冰的体积比液态大，所以冰浮在水面上，如果冰的密度比液态水的密度大，地球生命将不堪设想 ③DNA双链间存在着氢键 ④蛋白质分子中存在氢键
A．①②③④ B．②③④
C．①③④ D．③④
解析：选A。水中氢键的存在使水具有特殊的物理性质，从而适合地球生命的存在，另外，生命体内的许多大分子中存在着氢键，所以氢键对维持生物大分子的空间构型和生理活性具
有重要的意义。A项正确。
5．下列推论正确的是( )
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构
C．CO2为非极性分子，可推测SO2也为非极性分子
D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
解析：选B。由于氨分子之间存在氢键，故其沸点比磷化氢的高；CO2为直线形，而SO2为V形，SO2为极性分子；丙烷不是直线型分子，而是锯齿型。
6．已知下列一组分子：
请用上述分子的分子式或结构简式回答下列问题：
(1)标准状况下呈液态，且能用氢键来解释的无机化合物有________。
(2)能用氢键来解释与水混溶的分子为______________。
(3)能用相似相溶的原理来解释易溶于水(包括混溶)的分子为________。
(4)能够形成分子内氢键的是________。
(5)CH3CH2OH、CH3OCH3相对分子质量相等，但常温下前者为液态，后者为气态，其原因是______________________。
答案：(1)HF (2)NH3、HF、CH3OH、CH3CH2OH、
(5)乙醇分子能够形成分子间氢键，而甲醚不能形成氢键
7．一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。请回答下列相关问题：
(1)Cu的核外电子排布式为_______________。
(2)N的L层中有________对成对电子；NH的立体构型是________，其中心原子的杂化方式为________。
(3)氨水溶液中存在多种氢键，表示出其中的任意两种________。
(4)[Cu(NH3)4]SO4·H2O中呈深蓝的离子是________，该微粒中存在的化学键有________。
解析：(2)N的核外电子排布式为1s22s22p3，故L电子层只有1对成对电子；NH的中心原子，即氮原子采用sp3杂化，空间构型为正四面体。(3)氨水溶液中氨分子和氨分子之间可以形成氢键，水分子和水分子之间可以形成氢键，水分子和氨分子之间也可以形成氢键，注意氢键通常用“…”表示。(4)配离子[Cu(NH3)4]2＋使溶液呈深蓝，其中含有配位键和极性共价键。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)1 正四面体 sp3杂化
(3)O—H…N、N—H…O、N—H…N或O—H…O(任写两种)
(4)[Cu(NH3)4]2＋ 配位键、(极性)共价键
8．在地球表面有71%被水资源覆盖，水的总储量为1.386×1018立方米。氢能源是未来人类
的重要能源，氢能源的来源之一是水的分解。请回答下列问题：
(1)水的分子式为H2O而不是H3O、H4O等，这说明共价键具有________性。
(2)氢、氧元素可以形成两种化合物，分子式分别为H2O、H2O2，H2O2的结构式可以表示为：，该分子中________(填“含”或“不含”)π键，H2O和H2O2中的σ键数目之比为________。
(3)水在合适的催化剂作用下，利用太阳能使其分解。写出水在太阳能的作用下分解的化学方程式：__________________。1个O2中含有________个σ键和________个π键。
解析：(1)共价键具有饱和性，所以分子有固定原子组成。(2)由过氧化氢的结构式可知其分子中含有3个共价单键，故含有3个σ键，而水分子中含有2个σ键。(3)水分解生成氢气和氧气；氧气中氧原子与氧原子之间是双键，含有1个σ键、1个π键。
答案：(1)饱和 (2)不含 2∶3 (3)2H2O2H2↑＋O2↑ 1 1
9．目前我国研制的稀土催化剂转化汽车尾气示意图如图所示：
(1)汽车尾气的成分主要有CO、NO等。下列有关说法正确的是( )
A．尾气转化后生成的N2、CO2、H2O分子都是非极性分子
B．每1 mol N2分子中，含有1 mol π键
C．C3H8中的碳原子不在同一条直线上
D．NO的空间构型为平面三角形
(2)C、N、O可形成一种配体，相应配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有________(填编号)，碳原子的杂化类型是________。
A．离子键 B．极性键
C．金属键 D．配位键
E．氢键 F．非极性键
解析：(1)H2O为极性分子，A错；1 mol N≡N中含有2 mol π 键，B错；C3H8中碳链为锯齿状，碳原子不在同一直线上，C对；NO中N无孤电子对，空间构型为平面三角形，D对。(2)根据该配合物的结构简式可知，不含的作用力为离子键、金属键。
答案：(1)CD (2)AC sp2杂化、sp3杂化
10．碳、氮、氧是组成生命物质的三种主要元素。
(1)碳、氮、氧三种元素中，原子核外电子未成对电子数最多的是________(用元素符号表示)。
(2)已知CN－与N2结构相似，则HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
(3)H2O2分子中氧原子的杂化方式为________。
(4)与NO互为等电子体的微粒有________(举两例)。
(5)已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为________。
解析：(1)C、N、O中2p电子排布图分别为，未成对电子数最多的为N。(2)HCN的结构式为H—C≡N，单键为σ键，1个三键含有1个σ键、2个π键，故 σ键、π键的数目之比为1∶1。(3)H2O2的结构式为H—O—O—H，O有两对弧电子对，杂化类型为sp3。(4)与NO互为等电子体的微粒有CO2、N2O、CNO－、SCN－等。(5)A的个数为8×＋1＝2，O的个数为4×＋2＝4，A、O的个数比为1∶2，则该氧化物的化学式为AO2。
答案：(1)N水氢汽车 (2)1∶1 (3)sp3杂化 (4)CO2、N2O(或CNO－、SCN－等，合理即可) (5)AO2
11．下图是氢气分子形成过程的示意图：
请回答下列问题：
(1)氢气中H—H键的键长为________，①～⑤的变化过程中，体系的能量由大到小的正确顺序是__________________。
(2)下列有关说法中正确的是________(选填序号)。
a．氢气分子中可能含1个π键
b．由①到④的过程中，电子在原子核间出现的概率逐渐增加
c．由④到⑤的过程中，需要消耗外界给予的能量
(3)下表是几种常见化学键的键能：
化学键 | Si—O | H—O | O===O | Si—Si | Si—C |
键能/ kJ·mol－1 | 460 | 467 | 498 | 176 | x |
比较表格中硅硅键与硅碳键的键能大小，由此可推知x________(填“>”、“>”或“＝”)176。
解析：(1)分析图中数据可知H—H键的键长为0.060 nm；由图示可知，能量大小的正确顺序为：①⑤②③④。(2)氢气分子中H—H键是共价单键，只含1个σ键，a项错误。(3)硅的原子半径比碳的原子半径大，故硅碳键的键长比硅硅键的键长小，键能大。
答案：(1)0.060 nm ①⑤②③④ (2)bc (3)>
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