中考化学知识点总结
中考化学知识点总结
一、物质的学名、俗名及化学式
1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C汞、水银：Hg硫、硫磺：S
2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3
3、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸(汽水)：H2CO3
4、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)
5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱(不是碱，是盐)：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O
碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3
食盐的主要成分是NaCl亚__钠、工业用盐：NaNO2(有毒)
硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3
碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)
6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH葡萄糖：C6H12O6
甲醇：CH3OH有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(具有酸的通性)
二、常见物质的颜和状态
1、白固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白(汞为银白液态)
2、黑固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑
3、红固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲Fe(OH)3为红褐
4、蓝固体：硫酸铜晶体(胆矾)、氢氧化铜▲硫：淡__▲碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿
5、溶液的颜：凡含Cu2+的溶液呈蓝;凡含Fe2+的溶液呈浅绿;凡含Fe3+的溶液呈棕__，高锰酸钾溶液为紫红;其余溶液一般无。
6、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸);AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝↓：Cu(OH)2;红褐↓：Fe(OH)3;白↓：其余碱。
7、具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无)无无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、__、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
三、物质的某些性质和用途(用于判断物质)
1、单质：
①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂
②O2：供给呼吸(航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢)、食物__、金属生锈
③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属
④碳：金刚石：划玻璃;石墨：电极、润滑剂;活性炭(吸附性)：除异味、除素、防毒面具
⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件
⑥S：制__、火柴、鞭炮
⑦Mg：作照明弹
2、氧化物：
①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝
②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒
③CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕
④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体
⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有
⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂
⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热
3、酸：
①碳酸：制碳酸饮料(汽水、雪碧等)②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、
③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液
4、碱：
①氨水(NH3·H2O)：作氮肥④Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸过多
②NaOH：吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸
③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO2
5、盐：
①NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、维持人体酸碱性平衡、融雪剂
②CaCO3：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸
Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物
NaHCO3：发酵粉、胃酸过多、干粉灭火器的填充物、
皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5%NaHCO3的溶液
③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝
明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物
④氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4，使叶浓绿钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3(草木灰)，使茎粗壮磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根发达复合肥：KNO3、NH4H2PO4
6、有机物：
①CH4：沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应
②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料
③CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋
④甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒
⑤CO(NH2)2：作氮肥7、有毒的物质：气体：CO、SO2、NO2、甲醛;液体：甲醇(CH3OH)，致失明、死亡固体：NaNO2、__、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)
四、物质的溶解性
1、盐的溶解性含有钾、钠、__根、铵根的物质都溶于水含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;含SO42—的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水含CO32—的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐沉淀，Cu(OH)2是蓝沉淀，其他难溶性碱为白。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)
大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
▲注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀__，其他沉淀物能溶于酸。如：CuO、Fe2O3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等
五、化学之最
1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。
2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。
3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。
4、空气中含量最多的物质是氮气。
5、组成化合物种类最多的元素是碳。
6、最简单的有机物是甲烷CH4。
7、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性的金属是银、导热性的金属是银。
10、熔点最低的金属是汞、熔点的金属是钨。
11、硬度的金属是铬。
12、天然存在最硬的物质是金刚石。
13、人类最早使用的金属是铜
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国。
六、化学教材中的科学家
1、提出原子、分子学说的是(英)道尔顿、阿佛加德罗
2、发现元素周期律的是门捷列夫(俄)
3、最早发现电子的汤姆生(英)
4、最早发现氧气的是舍勒(法)
5、最早得出空气是由N2和O2组成、测定空气中O2的体积分数、研究质量守恒定律的是拉瓦锡(法)
6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里(英)、卡文迪许
7、测定相对原子质量作出贡献的中国科学家是张青莲
8、发明侯氏制碱(纯碱Na2CO3)法的是侯德榜(中)
七、能量变化：
1、溶于水放出大最热的物质：生石灰(CaO)、固体NaOH、浓硫酸
2、溶于水吸收大最热的物质：__铵(NH4NO3)
3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应
4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应(冶炼金属)、高温下C分别与CO2、水
蒸气反应
八、原子结构知识中的几种决定关系：
1、质子数决定元素的种类
2、质子数、中子数决定原子的相对原子质量
3、原子最外层的电子数决定：元素的类别、化学性质、主要化合价、形成离子时所带电荷数
4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应
九、化学实验中的“先”与“后”
1、使用托盘天平：先调零、再称量
汽车除甲醛 2、加热：先擦干外壁、再加热;先预热、再集中加热
3、固体与液体混合：先加入固体，再加入液体
4、点燃可燃性气体：先检验纯度，再点燃
5、制取气体：先检查装置的气密性、再装药品
6、固固加热制O2排水法收集结束时：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
7、稀释浓硫酸：先往烧杯里加水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并不断搅拌，待冷却后再装瓶
8、固气反应炼铜、炼铁：实验开始时，先通气，再点酒精灯加热
实验结束时，先熄灭酒精灯直到试管冷却，再停止通气
9、检验混合气体：检验CO要先除CO2;检验H2要先除H2O;验水在前，除水在后H2、CO、CO2、H2O混合气检验：先验H2O→验CO2→除净CO2→除净H2O→通过灼热CuO→验H2O→验CO2→尾气处理
10、燃烧法测有机物组成：先算CO2中碳元素、H2O中氢元素的质量，再判断是否含氧元素
11、活泼金属与混合盐溶液反应：先置换更不活泼的金属(先远后近)
12、检验CO32—、SO42—：先加足量稀__检验并除尽CO32—，再加Ba(NO3)2溶液检验SO42—
13、检验CO32—、Cl—：先加足量稀__检验并除尽CO32—，再加AgNO3溶液检验Cl—
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