氮及其重要化合物
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.下列说法中正确的是 ( )
A.氮气化学性质不如磷活泼,故氮元素非金属性弱于磷
B.磷酸比硝酸稳定,所以磷元素的非金属性比氮元素强
C.“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有:N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐
D.因为N≡N键键能大,所以N2分子间作用力大,其熔沸点比白磷高
2.汽车排放的尾气中含有NO2,NO2是城市大气污染的主要污染物之一,在日光照射下,NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应,从而不断产生O3,加重空气污染。反应过程为①2NO22NO+2O,②2NO+O22NO2,③O+O2O3。下列对该反应过程及产物叙述正确的是 ( )
A.NO2起催化剂作用
B.NO起催化剂作用
C.NO2只起氧化剂作用
D.O3与O2互为同分异构体
A.K+、Na+、N、Si
B.Al3+、K+、S、S2-
C.Ag+、Na+、NH3·H2O、N
D.Cu2+、Fe2+、Cl-、S
( )
A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2
5.(2013·湘潭模拟)NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是 ( )
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D.图中所涉及的盐类物质均可以水解
6.(2014·南昌模拟)如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 ( )
A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
7.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有N、Fe2+、S和H2O,下列实验叙述中不正确的是 ( )
A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红,则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C.硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有S
D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加入浓氢氧化钠溶液,加热,试管口湿润的蓝石蕊试纸变红,则可证明晶体的成分中含有N
8.(2014·沈阳模拟)在100 mL混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为
0.4 mol·L-1和0.1 mol·L-1,向该混合液中加1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是 ( )
A.0.15 mol·L-1 B.0.225 mol·L-1
C.0.35 mol·L-1 D.0.45 mol·L-1
9.(2013·汕头模拟)下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 ( )
10.(能力挑战题)足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是60 mL,下列说法不正确的是 ( )
A.参加反应的硝酸是0.5 mol
B.消耗氧气的体积为1.68 L
C.此反应过程中转移的电子为0.6 mol
D.混合气体中含NO23.36 L
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(12分)轿车进入家庭,给人们带来了极大方便,但排出的尾气给环境带来了污染。现在已经研制出了汽车尾气处理装置并已投入使用,它可将汽车尾气中的有害成分转化为对环境无害的物质。某研究小组利用如图装置模拟汽车尾气的处理过程,试回答下列问题:
(1)仪器的连接顺序如下,请把装置代号填入下列括号中:
(2)C中的化学反应方程式为 _____________________________________。
(3)E中的化学反应方程式为 _____________________________________。
(4)D装置的作用是:① ,②通过观察气泡数目调节气体流速。汽车尾气处理装置图
(5)有同学认为,按上述方案两种气体的体积比例不易得到很好的控制,提出改变装置连接顺序为
但D中的液体需改成 。即便如此,该实验还存在明显缺陷,你认为它是
_______________________________________________。
(6)科学研究的最终目的是应用于生产与生活实际,造福人类。你认为汽车尾气处理研究的方向是 (填代号)。
A.选择适宜的氧化剂,适宜的温度,高效催化剂
B.选择适宜的还原剂,适宜的温度,高效催化剂
C.选择适宜的还原剂,高温,高效催化剂
12.(12分)(2014·大连模拟)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素,这四种化合物具有如图所示转化关系。
请回答:
(1)Y的结构式是 。Z的分子式是 。
(2)利用下图所示装置(夹持固定装置已略去)进行实验可以制备气体Y和Z。
①实验室制备和收集Z所选用的装置是 ______________________________。
②请写出一种检验Z是否收集满的方法: ______________________________
__________________________________。
③工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO和NO2,表示为NOx),NOx是严重的大气污染物,处理这些废气方法之一是通入适量的Z,反应后会生成一种无无味的气体。写出NOx与Z反应的化学方程式: _____________________________
________________________________ 。
13.(16分)(能力挑战题)(2013·泰安模拟)某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用 (填序号)。
a.碱石灰 b.浓硫酸
c.生石灰 d.五氧化二磷
e.烧碱
(2)若探究氨气的溶解性,需在K2的导管末端连接图二装置中的 装置(填序号),当装置D中集满氨气后,关闭K1、K2,打开K3,引发喷泉的实验操作是____
__________________________________________________________。
(3)若探究氨气的还原性,需打开K1、K3,K2处导管连接制取纯净、干燥的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取,生成气体必须通过盛有 试剂的洗气瓶;
②D中氨气与反应产生白烟,同时生成一种无无味的气体,该反应的化学方程式为 ___________________________________________________;
③从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2,则C装置中应盛放 溶液(填化学式),反应的离子方程式为 _____________________________________。
答案解析
1.【解析】选C。N≡N键键能大是N2不活泼的原因,但N2的分子间作用力(范德华力)很弱,故其熔沸点很低。氮原子半径小、得电子能力强,非金属性比磷强(这可以从NH3比PH3稳定、HN
O3是强酸而H3PO4是中强酸来说明)。不能依据含氧酸的稳定性来比较酸性强弱和元素的非金属性强弱。
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