精选练习8 四种常见气体的检验和吸收
一、CO2、CO、H2O、H2的检验和吸收： 1、检验和吸收的方法：
检 验 | 吸 收 | |||
试 剂 | 现 象 | 试 剂 | 装 置 | |
CO2 | 澄清石灰水 | 变浑浊 | NaOH 溶液 | 洗气瓶 |
H2O | 无水CuSO4 | 变蓝 | NaOH 固体、CaO、CaCl2 | U形管、干燥管 |
浓硫酸 | 洗气瓶 | |||
H2 | CuO +CuSO4 | 变红、变蓝 | CuO | 硬质玻璃管 |
CO | CuO +石灰水 | 变红、变浑浊 | CuO | 硬质玻璃管 |
2、检验的顺序：H2O→CO2→H2→CO
具体步骤：用CuSO4检验水蒸气的存在→用澄清石灰水检验二氧化碳的存在→吸收二氧化碳→吸收水蒸气→通过灼热的氧化铜发生反应→再用CuSO4检验水蒸气（验证氢气的存在）→再用澄清石灰水检验二氧化碳（验证一氧化碳的存在）
3、吸收的顺序：先吸收CO2，再吸收水蒸气。
二、有关练习题：1、某同学用锌粒与浓盐酸反应制取氢气，由于浓盐酸具有挥发性，制得的氢气中含有氯化氢和水蒸气。氯化氢气体极易溶于水。为了得到纯净而干燥的氢气，可通过下列部分装置来完成。请根据下图回答问题：
（1）写出标有①②③编号仪器的名称：① ，② ，③ 。
（2）写出锌与盐酸反应的化学方程式： ；
（3）氢气的发生装置应选用 ，收集装置应选用 。 （用甲、乙、丙……表示）
（4）装置连接顺序为：气体发生装置接 → → 接 → →接收集装置（用A、B、C、D表示）
2、某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了
右图实验装置。
(1)写出编号仪器的名称：
① ，② 。
(2)本实验需要加热的装置字母编号为 。
(3)装置B、C中可观察到的现象分别为：
B 。C 。
(4)装置A还可以用于 ；（填 ①或②） ①氯酸钾分解制氧气 ②大理石跟盐酸反应制二氧化碳
(5)为了达到实验目的，使根据现象得出的结论更科学，上述实验装置添加酒精灯后还存在缺陷，请提出简要修改方案： 。
3、水煤气是一种重要的工业气体燃料和化工原料，水蒸气通过炽热的煤（或焦炭）层所生成的混合气体是水煤气，其主要成分是一氧化碳和氢气，未经净化的水煤气往往还含有杂质水蒸气和二氧化碳。
初
（1）为了证明水煤气中含有上述四种物质，连接上图各装置的正确顺序是（填写各接口
字母，每种装置根据需要均可多次选择，并且接口序号不变）：
水煤气→（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）→尾气
（2）写出D中发生反应的化学方程式： 。
4、利用下列图示装置制取纯净、干燥的氢气，并用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。
（1）装置的连接顺序是：9接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）；
（2）装置Ⅰ的作是 （3）装置Ⅱ的作用是
（4）装置Ⅲ中观察到的实验现象是 （5）加热CuO之前必须进行的操作是
5、某混合气体中可能含有CO2、CO、H2和O2 中的一种或几种，依次通过澄清石灰水、灼热的氧化铜和无水硫酸铜时，依次出现石灰水变浑浊、氧化铜变红、无水硫酸铜变蓝的现象，由此推断：
（1）原混合气体中一定含有 ，（2）原混合气体中一定没有 ，可能含有 。
6、无混合气体中可能存在水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢和氢气。将混合气体通过浓硫酸，气体体积没有变化；再通过澄清石灰水后，没有出现浑浊现象，但气体体积缩小一半。尾气导出后能燃烧，燃烧后产生的气体能使无水硫酸铜变蓝，却不能使澄清石灰水变浑浊。则该气体中一定存在（填分子式） ；一定不存在 。
写出发生的有关反应的化学方程式：
7、在托盘天平的左右两只托盘上，分别放一个质量相等的各烧杯，各盛50克19.6%的硫酸
溶液。现向两个烧杯中同时放入下列各组金属，反应完全后，天平仍保持平衡的是……………………………………………………………………………………………（ ）
A、Fe和Zn各1克 B、Fe和Zn各3克 C、Fe和Zn各5克 D、Fe和Zn各7克
8、乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。 乙醇（C2H6O）完全燃烧时生成CO2和H2O。如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成。现用下图装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。请回答下列问题：
（1）能确证产物中有H2O的现象是： ；能确证产物中有CO的现象是： 。
（2）实验时可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。B装置的作用是： ；C装置的作用是： ；D装置的作用是： ；
（3）若乙醇燃烧的产物中CO和CO2总质量为25.5g，其中碳元素和氧元素的质量比为2∶5，则参加反应的乙醇的质量是 g，产物中H2O的质量为 g。
（4）科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”—甲烷的水合物。质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下，产生二氧化碳的质量较多的是 。
9、如下图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U形管中装有碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的固体混合物），用来吸收CO2气体。将3.0g干燥的CO2气体全部通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8g，D管质量增加3.3g。
计算进入C管和离开C管的CO的质量各是多少？
[01年江苏初赛题]9.把三种无气体组成的混合气体，从A依次通过下图所示的连续装置：
各装置内的现象是：B－出现白浑浊D－生成红物质 E－白粉末变蓝 F－出现白沉淀。根据上述现象可以判断混合气体的组成是…( )
A.CO2、H2、O2 B.N2、CO、H2汽车尾气处理装置图 C.CO2、CO、O2 D.CO2、H2、CO
[01年江苏初赛题]19.某些玻璃仪器，为保证其密封性，常常把玻璃的接触面处磨毛(也称磨砂)，下列仪器中已经过磨毛处理的是 ( )
A．量筒 B．集气瓶 C．烧杯 D．滴瓶
[01年江苏初赛题]40．按下图进行实验，已知A为H2、CO中的一种或两者的混合物，甲装置中的黑粉末为CuO、炭粉中的一种或两者的混合物。
(1)若黑粉末是纯净物，甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红、蓝、浑浊，则气体A是 ，黑粉末为 。
(2)若A为纯净物，反应现象与(1)同，则A是 ，黑粉末为 。
(3)若第(1)问中，乙装置的物质增重3．6g，红物质，丙装置中的物质增重4．4g，则至少需通入 g气体。
(4)若第(2)问中，甲装置生成6．4g红物质，乙装置中物质增重O．9g，则至少需要
g黑粉末。41.现有足量的稀硫酸、1．3g锌片、无水硫酸铜、氧化铜和水，请从下图中选择适当仪器，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量。(设环境为标准状况，标准状况下氢气的密度为0．08928g/L)
(1)应选用的装置是(填写装置代号) 。(2)所用装置的连接顺序是(填写各接口的字母序号) 。(3)如果实验中，测得量筒中水的体积为450mL，请列式计算锌的粗略的相对原子质量。
。
[01年辽宁初赛题]34．(9分)(1)根据下表中实验室制取某些气体的有关内容．完成反应的化学方程式。
气体 | 药 品 | 化学方程式 |
HCl | 食盐晶体、浓硫酸 | NaCl＋H2SO4(浓) |
SO2 | 亚硫酸钠晶体、稀硫酸 | Na2SO3＋H2SO4(稀)→ |
NH3 | 氯化铵晶体、熟石灰(固) | NH4Cl＋Ca(OH)2 |
H2S | 硫化亚铁块状固体、稀硫酸 | FeS＋H2SO4→ |
发布评论