第五章化工生产中的重要非金属元素
第二节氮及其化合物
第1课时氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮（知识点考试试题）
知识点一氮气和氮的固定
1.下列关于N2性质的叙述中错误的是( )
A.任何物质在氮气中都不能燃烧
B.氮气既具有氧化性，又具有还原性
C.将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定
D.氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮
2.自然界的氮循环如图L5-2-1所示，下列说法不正确的是( )
图L5-2-1
A.①中N2与O2反应生成NO
B.②中合成氨属于人工固氮
C.③中氮元素被氧化
D.氧元素参与了氮循环
3.氮是生命的基础，它与生命活动、人类文明的发展息息相关，下列说法错误的是( )
A.德国化学家哈伯首先发明了合成氨的方法，并获得了诺贝尔化学奖
B.汽车发动机工作时会产生一定量的NO，处理不当会引发光化学污染
C.植物可以从土壤中直接吸收含氮化合物制造蛋白质
D.空气中的氮气与氧气常温下直接反应生成氮氧化物，叫作“氮的固定”
知识点二一氧化氮和二氧化氮
4.NO分子因污染空气而臭名昭著，又因有扩张血管、增加记忆的功能被称为“明星分子”，下列有关说法不正确的是( )
A.NO能破坏臭氧层
B.NO能与人体中的血红蛋白结合
C.NO易溶于水
D.NO无，但在空气中很快变成红棕
5.运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是( )
A.“红烟”是Fe2O3
B.NO与H2O反应生成NO2
C.CO2与NO反应生成NO2
D.NO遇空气生成NO2
6.二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮:3NO2+H2O2HNO3+NO，工业上用这一原理生产硝酸。下列有
关该反应的说法正确的是( )
A.生成的NO是无不溶于水的气体
B.H2O是还原剂
C.NO2只发生氧化反应
D.氮元素的化合价不发生变化
7.一定条件下NO2和O2的混合气体共20 mL，经过水后得到相同条件下的无气体5 mL，且该气体不能支持燃烧。则原混合气体中O2的体积是( )
A.5 mL
B.8 mL
C.1 mL
D.3.33 mL
8.将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中经过足够长的时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是( )
A.1∶1
B.1∶2
C.1∶3
D.3∶1
9.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2,
②NO2和O2,③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )
A.V1>V2>V3
B.V1>V3>V2
C.V2>V3>V1
D.V3>V1>V2
10.NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体。若NO、NO2、O2的气体体积分别为x、y、z、则x∶y∶z不可能为( )
A.2∶6∶3
B.1∶1∶1
C.6∶2∶5
D.3∶6∶4
11.实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是( )
A.NaNO2是氧化剂
B.此反应是一个人工固氮过程
C.每11.2 L N2气体所含的氮原子数为6.02×1023
D.每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol
12.如图L5-2-2所示，试管中盛装的是红棕气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，关于原来试管中盛装的气体叙述正确的是( )
图L5-2-2
A.肯定是NO2气体
B.肯定是O2和NO2的混合气体
C.肯定是NO气体
D.可能是NO和NO2的混合气体
13.在同温同压下，将等体积混合而成的四组气体:①NO2+O2;②NO2+NO;③HCl+N2;④SO2+O2，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，如图L5-2-3所示，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次为V1、V2、V3、V4，则剩余气体体积最多的是( )
图L5-2-3
A.V1
B.V2
C.V3
D.V4
14.图L5-2-4是汽车尾气催化转化装置工作原理示意图:
NO、O2、CO CO、NO2CO2、N2
图L5-2-4
下列说法不正确的是( )
A.汽车尾气是雾霾成因之一，主要有CO、NO等
B.该过程中NO2既是生成物又是反应物
C.整个过程中氧元素被还原，氮元素被氧化
D.过程②中会发生反应:2NO2+4CO4CO2+N2
15.为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程
式:2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为( )
A. mol·L-1
B. mol·L-1
C. mol·L-1
D. mol·L-1
16.雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径如下:
N2NO NO2HNO3
(1)写出雷电高能固氮过程中各步对应的化学方程式:
Ⅰ。
Ⅱ。
Ⅲ。
(2)汽车尾气中含有NO，在汽车尾气排放管中安装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体。写出CO与NO反应的化学方程式: 。
(3)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法还可以有。
a.开发氢能源
b.使用电动车
c.使用含铅汽油
d.严禁车辆行驶
17.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的
Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下:
图L5-2-5
(1)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是(填化学式)。
(2)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，则会导
致；若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，则会导致。
(3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生反应，产物之一是NO，其反应的离子方程式为。
汽车尾气处理装置图第1课时氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮（参考答案）