1. (2010江苏, 8, )下列说法不正确的是( )
A. 铅蓄电池在放电过程中, 负极质量减小, 正极质量增加
C. 一定条件下, 使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
2.（2013江苏，9，2分）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液, 示意图如下。该电池工作时, 下列说法正确的是( )
A. Mg电极是该电池的正极
B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C. 石墨电极附近溶液的pH增大
D. 溶液中Cl-向正极移动
3.（2013福建，11，6分）某科学家利用二氧化铈(CeO2) 在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:
mCeO2 (m-x) CeO2·xCe+xO2
(m-x) CeO2·xCe+xH2O+xCO2 mCeO2+xH2+xCO
下列说法不正确的是( )
A. 该过程中CeO2没有消耗
B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化
C. 右图中ΔH1=ΔH2+ΔH3
D. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e- C+2H2O
4.(2013安徽，10，6分) 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示, 其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后, 电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为: PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是( )
A. 正极反应式: Ca+2Cl--2e- CaCl2
B. 放电过程中, Li+向负极移动
C. 每转移0.1 mol电子, 理论上生成20.7 g Pb
D. 常温时, 在正负极间接上电流表或检流计, 指针不偏转
5.（2013天津，6，6分）为增强铝的耐腐蚀性, 现以铅蓄电池为外电源, 以Al作阳极、Pb作阴极, 电解稀硫酸, 使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:
电池: Pb(s) +PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l)
电解池: 2Al+3H2O Al2O3+3H2↑
电解过程中, 以下判断正确的是( )
电池 | 电解池 | |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3 mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
C | 正极: PbO2+4H++2e- Pb2++2H2O | 阳极: 2Al+3H2O-6e- Al2O3+6H+ |
D | ||
6.（2013北京，7，6分）下列金属防腐的措施中, 使用外加电流的阴极保护法的是( )
A. 水中的钢闸门连接电源的负极
B. 金属护栏表面涂漆
C. 汽车底盘喷涂高分子膜
D. 地下钢管连接镁块
7.(2013课标Ⅱ，11，6分) “ZEBRA” 蓄电池的结构如图所示, 电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是( )
A. 电池反应中有NaCl生成
B. 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C. 正极反应为: NiCl2+2e- Ni+2Cl-
D. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
8. (2013课标Ⅰ，10，6分) 银质器皿日久表面会逐渐变黑, 这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理: 在铝质容器中加入食盐溶液, 再将变黑的银器浸入该溶液中, 一段时间后发现黑会褪去。下列说法正确的是( )
A. 处理过程中银器一直保持恒重
B. 银器为正极, Ag2S被还原生成单质银
C. 该过程中总反应为2Al+3Ag2S 6Ag+Al2S3
D. 黑褪去的原因是黑Ag2S转化为白AgCl
9. (2012海南, 13)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题:
(1, 易)氮元素原子的L层电子数为 ;
(2, 易)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4), 该反应的化学方程式为 ;
(3, 易)肼可作为火箭发动机的燃料, 与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:
①N2(g)+2O汽车尾气处理装置图2(g) N2O4(l) ΔH1=-19. 5 kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)
ΔH2=-534. 2 kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ;
(4, 中)肼—空气燃料电池是一种碱性电池, 该电池放电时, 负极的反应式为 。
10. (2010山东, 28)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
Ⅰ SO2+2H2O+I2 H2SO4+2HI
Ⅱ 2HI H2+I2
Ⅲ 2H2SO4 2SO2+O2+2H2O
(1, 易)分析上述反应, 下列判断正确的是 。
a. 反应Ⅲ易在常温下进行
b. 反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c. 循环过程中需补充H2O
d. 循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2, 中)一定温度下, 向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g), 发生反应Ⅱ, H2物质的量随时间的变化如下图所示。
0~2 min内的平均反应速率v(HI)= 。该温度下, H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K= 。
相同温度下, 若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍, 则 是原来的2倍。
a. 平衡常数
b. HI的平衡浓度
c. 达到平衡的时间
d. 平衡时H2的体积分数
(3, )实验室用Zn和稀硫酸制取H2, 反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”); 若加入少量下列试剂中的 , 产生H2的速率将增大。
a. NaNO3 b. CuSO4 c. Na2SO4 d. NaHSO3
(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)
ΔH=-572 kJ·mol-1
某氢氧燃料电池释放228. 8 kJ电能时, 生成1 mol液态水, 该电池的能量转化率为 。
11. (2008山东, 29)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8), 亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1, 易)丙烷脱氢可得丙烯。
已知: C3H8(g) CH4(g)+CH(g)+H2(g); ΔH1=156. 6 kJ·mol-1
CH3CHCH2(g) CH4(g)+CH(g);
ΔH2=32. 4 kJ·mol-1
则相同条件下, 反应C3H8(g)CH3CHCH2(g)+H2(g)的ΔH= kJ·mol-1。
(2, )以丙烷为燃料制作新型燃料电池, 电池的正极通入O2和CO2, 负极通入丙烷, 电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ; 放电时, C移向电池的 (填“正”或“负”)极。
(3, )碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下, 空气中的CO2溶于水, 达到平衡时, 溶液的pH=5. 60, c(H2CO3)=1. 5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离, 则H2CO3 HC+H+的平衡常数K1= (已知: 10-5. 60=2. 5×10-6)。
(4, )常温下, 0. 1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8, 则溶液中c(H2CO3) c(C)(填“>”、“=”或“<”), 原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。
12. (2011山东, 29)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
(1, )实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠, 化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫, 可用的试剂是 。
(2, )下图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320 ℃左右, 电池反应为2Na+xS Na2Sx, 正极的电极反应式为 。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是 。与铅蓄电池相比, 当消耗相同质量的负极活性物质时, 钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。
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