2023年中考化学模似试卷
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列关于催化剂的说法正确的是
A．二氧化锰在化学反应中只能做催化剂
B．催化剂在化学反应中只能加快反应速率
C．催化剂在反应前后质量和性质都没有变化
D．硫酸铜溶液，红砖粉末对过氧化氢的分解也具有催化作用
2．将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，不发生变化的是（）
A．硝酸钾的溶解度
B．溶液中溶质的质量
C．溶液中溶剂的质量
D．溶液中溶质的质量分数
3．将浑浊的红污水进行了如下净化处理，下列说法正确的是（）
A．①中液体无浑浊
B．经上述处理后，②中液体为纯净物
C．②中液体无澄清
D．若③中出现大量泡沫，则②中液体为硬水
4．下列有关叙述不正确的是
A．不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味
B．没有规定取用液体药品的用量时，应取试管容积的1/3
C．实验剩余的药品不能放回原瓶
D．固体药品通常放在广口瓶里
5．如图为尿素（CO(NH2)2）中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是( )
A．①B．②C．③D．④
6．下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，下列有关叙述正确的是
A．该反应属于置换反应B．图中单质的化学式为O2
C．反应后分子总数减少D．反应后氧原子个数减少
7．下列归类正确的是（）
选项归类内容
A 清洁能源风能、煤炭、太阳能
B 营养物质糖类、油脂、蛋白质
C 常见的盐小苏打、苛性钠、纯碱
D 金属材料玻璃钢、硬铝、黄铜
A．A B．B C．C D．D
8．下列是中国古代四大发明的某一工艺流程或应用，其中属于化学变化的是( )
A．破布捣烂(造纸) B．活字排版(印刷) C．烟花燃放(火药) D．航海导向(指南针) 9．下列物质的主要成分的化学式和名称不相符的是（）
A．食盐（NaCl）B．天然气(CH4)
C．铁锈(Fe3O4) D．大理石(CaCO3)
10．EHPB（化学式C12H16O3）是合成高血压药物的中间体，下列有关EHPB的说法正确的是A．由31个元素组成
B．属于无机化合物
C．一个分子中含有8个氢分子
D．分子中碳、氢、氧原子的个数比为12：16：3
二、填空题（本大题共1小题，共4分） 11．质疑和反思精神是重要的科学精神。
（1）郭子仪同学在研究燃烧条件时候，某些参考资料上讲：吹灭蜡烛的灭火原理是降低温度到着火点以下，他对此表示怀疑，就试着用电吹风的热风去吹蜡烛，结果蜡烛也熄灭了，于是他认为吹灭蜡烛时候，灭火原理主要是_____，而不是降低温度到着火点以下。
（2）郭子仪同学学习方程式的意义知道： 2222H O
2H O ↑+↑通电
的意义有：①每2个水分子反应生成了2个氢分
子和1个氧分子。②每36份质量的水反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。可以得出每32份质量的氧气中如果有N 个氧分子，那么36份质量的水中就有_____个水分子， 每4份质量的氢气中就有_____个氢分子。这样就实现了宏观质量和微观微粒数量的有机统一。 三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g 稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。 次数
第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g    5    5    5 生成氢气质量/g
0.02
0.02
0.01
请计算：共制得氢气_________g 。所用稀硫酸的溶质质量分数为____________。 四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．如图A~F 是实验室制备某些常见气体的装置示意图。
上图A 装置中，标有①的
仪器名称是___实验室准备用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较纯净．．．的氧气，应选用的装置组合是______，该反应的化学方程式为____________，其中二氧化锰的作用是_________；用B 装置作为实验室制取CO 2的发生装置，其主要优点是_________，产生的气体应从F 装置的__________（填“a”或“b”）端通入，实验室检验CO 2的方法（用方程式表示）_______；研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器， 一段时间后，得到如图所示的气体压强与时间的关系曲线图。
①铝与稀盐酸反应的化学方程式为_________________，该反应放热；
②AB段气体压力变化不明显的原因是______________；
③CD段气体压力逐渐下降的原因是____________。
④从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有______(填序号)。
a 铝片的表面积
b 盐酸的浓度c温度
14．化学试剂常常要密封保存，但原因各不相同。浓盐酸密封保存的原因是什么_____？氢氧化钠溶液若敞口放置会发生变质，请用化学方程式表示其变质原因_____。如何检验NaOH溶液是否完全变质，请简述实验方法_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：实验序号滴加CuSO4溶液的量实验现象
汽车尾气处理装置图①第1~6滴产生蓝沉淀，但震荡后沉淀消失，形成亮蓝溶液
②第7~9滴产生蓝沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很
快沉淀逐渐变黑
在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝沉淀的化学方程
式。
实验①中蓝沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。
I．氢氧化铜在室温下温度，70℃—80℃时可脱水分解生成氧化铜
II．铜酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮蓝。
小陶认为蓝沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由
是。
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。
猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中。
猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝。
为验证猜想，同学们用氢氧化铜粉末（其它试剂可任选）设计如下实验。请你填写表中的空格。
实验序号实验方法与操作实验现象结论
将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏
猜想一错误
③
水中，充分振荡
④猜想二正确
（结论与反思）根据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4，反应的化学方程式是。根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是。
16．葡萄糖是生物的主要供能物质，在糖果制造业和医药领域有着广泛应用。某化学兴趣小组接到任务—探究葡萄糖的组成元素。(老师提示：葡萄糖具有可燃性，完全燃烧生成二氧化碳和水)。
（提出问题）葡萄糖组成元素是什么
（作出猜想）猜想1：葡萄糖由碳氢元素组成；猜想2：葡萄糖由____元素组成。
（设计实验）已知：氧化铜能确保碳元素完全转化为二氧化碳，澄清石灰水和硫酸铜足量。
（实验步骤）Ⅰ. 检查装置的____后，装入葡萄糖和氧化铜，连接仪器。Ⅱ……
（实验数据）D中葡萄糖起始质量为0.9克，E装置增重0.54克，F装置增重1.32克；
（实验现象）D中葡萄糖无剩余，D中氧化铜未变，硫酸铜粉末变蓝、澄清石灰水变浑浊；
（实验结论与反思）
①A中的作用是____；
②B中反应的化学方程式为____；
③C中反应的化学方程式为____；其作用是____；