四川省宜宾市2021-2022学年高三上学期第一次诊断检测
理综化学试题
一、单选题
1．2021年9月7日是“国际清新空气蓝天日”，其主题是“健康的空气，健康的地球”。下列叙述错误的是（）A．提高汽油燃烧效率，可减少汽车有害尾气的排放
B．多利用太阳能、风能等新能源，可减少污染物的排放
C．对燃煤进行“脱硫”处理，可减少酸雨的形成
D．加高工厂的烟囱，可减少有害气体的排放
2．MEK抑制剂司美替尼是癌症的一种新药，由(a)和乙醇(b)为原料合成。下列叙述正确的
是（）
A．a分子含有3种官能团
B．b分子所有原子可能共平面
C．a和b均能发生加成反应、取代反应
D．a和b可用饱和碳酸氢钠溶液加以鉴别
3．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中互不相邻。X、Z同主族，Y、Z原子序数相差4，Z和M最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（）
A．原子半径：M＞Z＞Y＞X B．最高价含氧酸酸性：M＞Y
C．ZX为共价化合物D．Z的氧化物只有一种
4．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
A．28gC3H6中C—H键的数目为4N A
B．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4N A
C．物质的量相等的H2O和D2O，其中子数相差2N A
D．1L0.1mol•L-1Al2(SO4)3溶液中含有Al3+的数目为0.2N A
5．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是（）
A．制备并收集少量NH3B．制备少量O2C．制备并检验SO2气体
D．比较元素非金属性：
Cl＞C＞Si
A．A B．B C．C D．D
6．锰及其化合物在工业上应用十分广泛。利用如图装置，可从MnSO4溶液中电沉积金属锰，并联产MnO2，同时回收硫酸。下列叙述错误的是（）
A．a连接电源负极
B．膜n为阴离子交换膜
C．阳极上的反应式为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
D．阴极析出11gMn，理论上外电路中迁移了0.4mol电子
宜宾建国汽车7．湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如
δ(AgCl)=]随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知：lg[K sp(AgCl)]=-9.75。下列叙述错误的是（）
A．AgCl溶解度随c(Cl-)增大而不断减小
B．沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol•L-1
C．当c(Cl-)=10-2mol•L-1时，溶液中c(AgCl)>c(Ag+)>c(AgCl)
D．25℃时，AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=100.2
二、填空题
8．含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。
（1）Ⅰ.二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。制备ClO2常见的方法有：方法1：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O
方法2：在酸性条件下，由NaClO3和双氧水反应制备ClO2。
ClO2中氯元素的化合价是，H2O2的电子式是。
（2）方法1的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是。
（3）方法2发生反应的离子方程式是。
（4）和方法2比较，方法1的不足之处是
(写出一点即可)。
（5）Ⅱ.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：
2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3·3H2O2(aq) ΔH＜0。
结合过氧化氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应
(填“＞”、“＜”或“=”)2∶3，且加入Na2CO3溶液速度不能过快，原因
是。
（6）过碳酸钠的储存稳定性是重要的品质指标。以不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随时间的变化如图所示。
由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是(填图中字母序号)，理由
是
。
9．铊(Tl)在工业中的用途非常广泛。从某铅锌厂的电尘(主要成分为PbO、ZnO，还含有少量Fe2O3、Tl2O)中回收铊的工艺流程如图。
已知：①Zn(OH)2为两性氢氧化物，溶液pH＞10开始溶解。
②相关物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：
物质Fe(OH)3Zn(OH)2
开始沉淀的pH  2.7  6.4
沉淀完全的pH  3.78.0
（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有
(写出两种)。
（2）“滤渣1”的主要成分是(填化学式)，由于沉淀颗粒很细，通常在“酸浸”时加入聚合硫酸铝铁{化学式：[Fe a Al b(OH)c(SO4)d]n}，其目的是。
（3）检验“酸浸”后溶液中含有Fe3+的试剂是。
（4）“除杂”是为了除去溶液中的(填离子符号)，调pH=8~10的原因
是。
（5）“置换”中发生反应的离子方程式是。
10．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效消毒净水剂。高铁酸钾的一种实验室制法如下。(装置如图所示，夹持装置略去)
Ⅰ.组装好仪器，检查装置气密性，装入药品。
Ⅱ.打开止水夹K1、K2和甲中分液漏斗活塞，反应一段时间，关闭止水夹K1。
Ⅲ.开启磁力搅拌器，缓慢加入100mL0.8mol•L-1Fe(NO3)3溶液，充分反应。
Ⅳ.反应结束，通入N2一段时间，取下三颈烧瓶，在低温下加入KOH固体至溶液饱和，析出粗产品，过滤。
Ⅴ.将粗产品溶于冷的稀KOH溶液，过滤除杂，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，过滤，用乙醚洗涤。
Ⅵ.重复操作Ⅴ，在真空干燥箱中干燥，得到9.9g产品。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是，a中所盛装的药品是(选填字母序号)。
A．NaCl B．MnO2 C．Na2CO3 D．KMnO4
（2）步骤Ⅰ，检查甲装置气密性的方法
是
。
（3）乙装置中饱和NaCl溶液的作用是。
（4）步骤Ⅱ，丙中三颈烧瓶内发生反应的离子方程式是。