1. 中华文字博大精深，下列成语主要涉及化学变化的是
A．沙里淘金 | B．滴水成冰 | C．立竿见影 | D．火上浇油 |
2. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．米饭、面条都是富含糖类的食品 | B．人体缺乏维生素C易患夜盲症 |
C．食用铁强化酱油可以预防贫血 | D．甲醛会破坏蛋白质的结构使其变质 |
3. 在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。汽油属于危险化学品，运输汽油的车辆上应张贴的警示标志是
A． | B． | C． | D． |
4. 化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列实验操作正确的是
A． 检验氢气纯度 | B． 过滤粗盐水 |
C． 加热试管里的液体 | D． 称量氢氧化钠 |
5. 化肥的使用大大提高了粮食的产量。下列化肥属于复合肥的是
A．KNO 3 | B．NH 4 NO 3 | C．KCl | D．Ca 3 （PO 4 ） 2 |
6. 中国古代诗句中蕴含很多化学原理，下列诗句的解释不正确的是
选项 | 诗句 | 解释 | ||||
A | 落红不是无情物，化作春泥更护花 | 落花的腐熟属于缓慢氧化 | ||||
B | 遥知不是雪，为有暗香来 | 分子在不停地运动 | ||||
C | 千锤万 凿出深山，烈火焚烧若等闲 | 煅烧生石灰得到熟石灰 | ||||
D | 何意百炼钢，化为绕指柔 | 生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢 | ||||
A．A | B．B | C．C | D．D | |||
7. 如图为治理汽车尾气反应的微观示意图，下列有关说法正确的是
A．该反应为置换反应 |
B．反应前后分子的数目不变 |
C．图中有两种氧化物 |
D．参加反应的甲和乙的粒子个数比为1：1 |
8. KNO3在不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
溶解度/g | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 |
A．20℃时，KNO 3 饱和溶液的溶质质量分数为31.6% | |||||
B．30℃100gKNO 3 溶液中溶质的质量比10℃100gKNO 3 溶液中溶质的质量大 | |||||
C．将100g40℃时KNO 3 的饱和溶液降温至10℃时，有43gKNO 3 晶体析出 | |||||
D．将 10℃时KNO 3 的饱和溶液升温至40℃时，KNO 3 溶液的溶质质量分数不变 | |||||
9. 除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的是
A．CaO（CaCO 3 ）：加入适量稀盐酸 |
B．CO 2 （CO）：点燃混合气体 |
C．FeCl 2 溶液（CuCl 2 ）：加入过量的铁粉，过滤 |
D．NaOH溶液（Na 2 SO 4 ）：加入过量的Ba（OH） 2 溶液，过滤 |
A．可用注射器代替长颈漏斗添加甲酸 |
B．气球用于收集有害气体，防止空气污染 |
C．硬质玻璃管内可观察到黑粉末逐渐变红 |
D．浓硫酸在反应前后的质量和性质不变 |
11. 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示，请回答：
(1)金和铜是人类最早利用的金属。在考古挖掘出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。
(2)铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，高炉炼铁的原理_______(写化学方程式)，但每年因腐蚀造成巨大的损失，写出一条防止铁制品生锈的措施：_______。
(3)西汉时期有“曾青得铁则化为铜”的记载，即把铁片放入硫酸铜溶液中可以置换出纯度较高的铜，该反应的化学方程式为_______。
(4)铝的利用距今近200年，人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，下列原因正确的有_____(填序号)。
a.地壳中铝元素含量少 b.冶炼铝的技术要求高 c.金属铝活动性强
12. 用氢、锶（Sr）等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。图中图1是锶原子的原子结构示意图。
(1)锶元素位于第_______周期，该元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素；锶原子形成的离子可用符号表示为_______。
(2)图2中共属于_______种元素，其中达到稳定结构的原子是_____（写元素符号）。
(3)图2中与锶原子化学性质相似的微粒化学符号是______，原因是_______。
(4)锶原子与图2中C代表的微粒形成的化合物的化学式为________。
13. 阅读下列短文，回答有关问题。
《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一、例如，可以利用太阳能将水转化为H2，某种光分解水的过程如图一，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH(甲醇)。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料(图二)。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
(1)CO和CO2化学性质不同，请从微观角度解释_______：H2在一定条件下与CO2反应生成液态燃料CH3OH(甲醇)与水，请写出该反应的化学方程式_______。
(2)图二通过光催化可将H2O、CO2转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料，该过程的优点_______。
(3)下列说法正确的是 。
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 |
B．生活中废热无法利用 |
C．图一转化过程中循环利用的物质有Fe 3 O 4 和FeO |
(4)实验室电解水时，在水中预先放入少量氢氧化钠的目的_______，该反应的化学方程式为：_______。
14. 《后汉书》记载“后汉张衡，字平子，造候风地动仪。以精铜铸之…”表明我国很早就掌握炼铜及使用铜制造工具的技能。孔雀石又称蓝宝翡翠，是一种比较珍稀的铜矿石，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3和SiO2]混合物。某校《孔雀石成分研究》小组利用孔雀石制取金
属铜流程如下：
(1)孔雀石必须事先粉碎的原因：_______。操作1的名称_______。
(2)Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价为_______价，它属于_______(填“酸”、或“碱”或“盐”)。
(3)X代表空气中常见的一种气体单质，请写出步骤③的化学方程式_______。
15. A~E是初中化学常见的物质，其中B、C 是氧化物，A、E 是常见的碱，D是大理石的主要成分，D、E中含有相同的金属元素。物质间的转化关系如图所示(“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答问题。
(1)C的化学式为_______。
(2)写出E的一种用途_______。
(3)A与B反应的化学方程式为_______。
16. 某学生学习了气体的制取和收集后对相关知识进行总结，请你一起参与并完成下面题目内容。
(1)仪器①的名称：_______。
(2)A装制取气体，若在 A 和E之间添加仪器F防止水倒吸，a接_______(填“b”或“c”)解决该问题。
(3)实验室可用装置B或C制O2，请写出该反应的化学方程式_______，C装置相对于B的优点是_______。
(4)通常情况下，甲烷是一种无无味气体、难溶于水、密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得，制取并收集甲烷可选用的装置是_______(填字母)。
(5)某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的(CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如图：
I、H2S能与NaOH 等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ、CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
装置甲中所盛试剂应选用_______，装置丙所盛试剂应选用_______。(填字母)。
A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.澄清石灰水 D.CuSO4溶液
17. 酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。
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