河北省鸡泽县第一中学20192020学年高二化学上学期教研检测考试试题
第Ⅰ卷( 共50分)
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu:64 Zn:65 Fe:56
一、选择题（本题共25个小题，每题2分，共50分。每题只有一个答案符合题意）
1.化学让生活更美好。以下说法错误的是（ ）
A．酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好
B．在烟花中加入某些金属元素，使焰火更加绚丽多彩
C．苏打水呈弱碱性，可以舒缓胃酸分泌过多时的不适感
D．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质
A．绿化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,能减少白污染及其危害
D．明矾常用于水体杀菌消毒
3.科学家用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4===SiC+8NaCl。下列说法不正确的是（ ）
A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力
B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物
C．SiCl4是由极性键构成的非极性分子
D．每生成1mol SiC转移8mol电子
A． 物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B． “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C． 0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA
5．下列叙述错误的是( )
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。
A． ①②③ B． ②③④ C． ②③④⑥ D． 全部
6．在标准状况下，若VL甲烷(CH4)中含有的氢原子数为n，则阿伏加德罗常数可表示为
A． B． C． D．
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A． 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B． 25 ℃、101 kPa下，64 g SO2中含有的原子数为3NA
C． 在常温常压下，11.2 L Cl2NA
D． 标准状况下，11.2 L H2NA
8．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A． 46gNO2和N2O4的混合液中总原子数为3NA
B． 4℃时9mL水和氮气含有相同的分子数
C． 同温同压下，NA个CO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
D． 1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为NA
9．设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A． 3.6 g D20 和 3.6 g H2O 中含有的质子数均为 2NA
B． 含 2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的 Cu 在加热的条件下反应可生成 NA 个 SO2 分子
C． 常温常压下，22.4 L 甲醛(HCHO)含有的原子数目为 4NA
D． A
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． A
B． 常温下，16gO2和O3组成的混合气体中所含有的原子数为NA
C． 常温下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl离子数为3NA
D． 18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA
11．同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为( )
A． 28 B． 60 C． 32 D． 44
12．两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①.原子总数 ②.质子总数 ③.分子总数 ④.质量
A． ①② B． ①③ C． ②③ D． ②④
13．下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是( )
A． 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B． 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液
C． 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D． 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液
14．下列属于非电解质的是( )
A． 石墨 B． C． AgCl D．
15．下列关于物质的分类中，正确的是( )
酸性氧化物 | 酸 | 盐 | 混合物 | 电解质 | |
A | SiO2 | HClO | 烧碱 | KAl(SO4)2·12H2O | C2H5OH |
B | Na2O2 | HNO3 | NaHSO4 | 漂白粉 | Mg |
C | SO3 | H2SiO3 | 纯碱 | 水泥 | NaCl |
D | NO | Al(OH)3 | BaCO3 | 铝热剂 | NH3 |
A． A B． B C． C D． D
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A． 0.1 mol·L－1KNO3溶液：Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－
B． 无透明的溶液：Cu2＋、NH4+、NO3－、CO32－
C． 使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、ClO－
D． 水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42－、NO3－
17.下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是（ ）
A．SO2随雨水降落，形成酸雨：SO2+H2O===2H++ SO
B．向Mg(HCO3)汽车加装安全气囊2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白沉淀：Mg2++2HCO+2OH===MgCO3↓+2H2O
C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液变蓝：
4H++4I+O2===2I2+2H2O
D．Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3：Fe2++Cl2===2Cl+Fe3+
18．下列离子方程式正确的是( )
A． 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－ + 2H+ H2↑ + Cl2↑
B． 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O ═ AlO2+ 4NH4+ + 2H2O
C． 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + 2 CO32－
D． Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪：5SO32 + 6H+ + 2MnO4 ═ 5SO42－+ 2Mn2+ + 3H2O
19．为了除去粗盐中的Ca2+ Mg2+ SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项
操作。其中正确的是( )① 过滤 ② 加过量的NaOH溶液③ 加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤ 加过量BaCl2溶液
A． ②⑤④①③ B． ④①②⑤③ C． ①④②⑤③ D． ②④①③⑤
20.下列有关离子检验的说法正确的是（ ）
A．检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白沉淀产生，则溶液中含有Ba2+
B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液
C．检验溶液中是否含有CO：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生
D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明未知溶液中存在SO或SO
21．某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡(左低右高)；②定容时，眼睛俯视刻度线；这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是（ ）
A．都导致浓度偏大
B．①导致浓度偏小,②导致浓度偏大
C．都导致浓度偏小
D．①导致浓度偏大,②导致浓度偏小
22．《抱朴子·金丹》中有如下描述：“凡草木烧之即烬，而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，或以硫黄覆之，亦复得”对此段话的理解中肯定错误的是（ ）
A． “草木烧之即烬”的烬含有K2CO3 B． “丹砂烧之”过程中没有发生电子的转移
C． 该过程的 “积变” 是化合反应 D． 丹砂可能是HgS
23．硝化细菌可将 NH4+转化为NO3，离子方程式为：NH4++2O2→NO3+2H++H2O，下列判断不正确的是( )
A． NO3既是氧化产物，又是还原产物 B． 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:2
C． 反应一段时间后，溶液酸性增强 D． 1mol NH4+完全反应，转移电子 8mol
24．3中，铜完全溶解，生成气体颜越来越浅，共收集到1344mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积( )
A． 672mL B． 168mL C． 504mL D． 336mL
25.2和0.3molNO，下列说法正确的是 ( )
A． 反应后生成的盐只有硝酸铁
B． 反应后生成的盐只有硝酸亚铁
C． 反应后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁，其物质的量之比为1：3
D． 反应后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁其物质的量之比为3：1
第II卷（非选择题 共50分）
26．（14分）（1）①相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________；
②氧原子的个数之比为________。
（2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
（3）相同条件下10mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体C，则C的化学式为__________________(用A、B表示)，推断中用到的原理理论是：______________________。
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